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求解一道化学计算题有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O,已知2molHCl被还原时,放出57.8kJ的热量,且知断开

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/07 16:35:52
求解一道化学计算题
有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O,已知2molHCl被还原时,放出57.8kJ的热量,且知断开1molO2需要吸收497 kJ的热量,断开1molCl2需要吸收243kJ的热量.则断开1 mol H—O键比断开1molH-Cl键所需能量高多少?
焓变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量,2molHCl被还原时,放出57.8kJ热量,则4molHCl被还原时,放出115.6kJ热量：
4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol
4×H-Cl+498-（243×2+4×H-O）=-115.6,得到4×H-O-4×H-Cl=498-486+115.6=127.6
H-O-H-Cl=31.9kJ,H2O中H-O键比HCl中H-Cl键强
有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O,已知2molO2 被还原时,放出a kJ 的热 生成2molHF和2molHCL时,哪个反应放出的热量多? 已知反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(1) 放出热量Q1 反应2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)放出热量 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O O2+4HCl=2Cl2+2H2O 已知H2(g)+1/2O2(g) =H2O（g）H=-241.8kj/mol 下列说法不正确的是 A H2然烧放出的热量 氯气在光照条件下,可以与水反应放出氧气 2Cl2+2H2O====4HCl+O2↑ 4Hcl(浓)+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2O是氧化还原反应吗? MnO2+4HCL=MnCL2+CL2+2H2O是氧化还原反应吗 现有下列三个反应（1）4HCl+O2==2H2O +2Cl2(2) 氯气溶于水 Cl2+H2O==HCl+HClO(3) 氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中Cl升两价KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O N2H4+O 2-->N 2+2 H2O反应放出534KJ热量 2ClOH—2HCl+O2的反应类型是?还有H2O+Cl2—HCl+ClOH有什么结论?快,急用