高一物质(阿伏伽德罗定律的应用)
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/24 10:50:23
1 求同温同压时,等质量的氧气和二氧化碳的密度之比?体积之比? 2 同温同压时,测得氧气的密度为0.089 g/L,某种有刺鼻气味的气体X的密度为2.848 g/L,又知该气体是三个原子组成的分子,且由两种元素组成,两元素的质量比为1:1。求该气体的化学式。 老师,这两个题目是我作业中不会的两道,麻烦写出具体思考过程,谢谢。
解题思路: 两个题目均涉及阿伏伽德罗定律及其两个推论推论。涉及三个公式,依次为:PV=nRT;PV=mRT/M;P=DRT/M。其中P为压强;V为体积;n为物质的量;R为一个常数;T为温度;m为质量;M为摩尔质量;D为密度或相对密度。
解题过程:
PV=nRT; 1
PV=mRT/M;2
P=DRT/M;3
1 求同温同压时,等质量的氧气和二氧化碳的密度之比?体积之比?
根据公式2PV=mRT/M,可知,同温同压铜质量,气体体积与气体的摩尔质量成反比
则V(氧气):V(二氧化碳)=M(二氧化碳):M(氧气)=44:32=11:8
而气体密度=气体质量/气体体积
现在气体等质量,则气体密度与气体体积成反比
则D(氧气):D(二氧化碳)=8:11
(也可知根据公式3P=DRT/M,同温同压,气体密度正比于气体摩尔质量,D(氧气):D(二氧化碳)=32:44=8:11
2 同温同压时,测得氧气的密度为0.089 g/L,某种有刺鼻气味的气体X的密度为2.848 g/L,又知该气体是三个原子组成的分子,且由两种元素组成,两元素的质量比为1:1。求该气体的化学式。
同学打错字了,应该是氢气的密度为0.089 g/L,
根据公式3P=DRT/M,同温同压,气体密度正比于气体摩尔质量,M(氢气):M(X)=D(氢气):D(X)=0.089:2.848
既2:M(X)=0.089:2.848
则X的摩尔质量为64g/mol
X由两种元素组成,为三原子分子,且两元素质量比为1:1。
物质中元素质量之比等于各元素的相对原子质量(数值上等于其摩尔质量)乘以其个数的乘积之比。
则可知,其中一种元素的一个原子的相对原子质量为32;另外一种元素的两个原子的相对原子质量为32,既另外一种元素的一个原子的相对原子质量为16.则可知元素分别为硫(S)和氧(O)
则该气体的化学式为SO2
最终答案:略
解题过程:
PV=nRT; 1
PV=mRT/M;2
P=DRT/M;3
1 求同温同压时,等质量的氧气和二氧化碳的密度之比?体积之比?
根据公式2PV=mRT/M,可知,同温同压铜质量,气体体积与气体的摩尔质量成反比
则V(氧气):V(二氧化碳)=M(二氧化碳):M(氧气)=44:32=11:8
而气体密度=气体质量/气体体积
现在气体等质量,则气体密度与气体体积成反比
则D(氧气):D(二氧化碳)=8:11
(也可知根据公式3P=DRT/M,同温同压,气体密度正比于气体摩尔质量,D(氧气):D(二氧化碳)=32:44=8:11
2 同温同压时,测得氧气的密度为0.089 g/L,某种有刺鼻气味的气体X的密度为2.848 g/L,又知该气体是三个原子组成的分子,且由两种元素组成,两元素的质量比为1:1。求该气体的化学式。
同学打错字了,应该是氢气的密度为0.089 g/L,
根据公式3P=DRT/M,同温同压,气体密度正比于气体摩尔质量,M(氢气):M(X)=D(氢气):D(X)=0.089:2.848
既2:M(X)=0.089:2.848
则X的摩尔质量为64g/mol
X由两种元素组成,为三原子分子,且两元素质量比为1:1。
物质中元素质量之比等于各元素的相对原子质量(数值上等于其摩尔质量)乘以其个数的乘积之比。
则可知,其中一种元素的一个原子的相对原子质量为32;另外一种元素的两个原子的相对原子质量为32,既另外一种元素的一个原子的相对原子质量为16.则可知元素分别为硫(S)和氧(O)
则该气体的化学式为SO2
最终答案:略
阿伏加德罗定律应用
分子原子(阿伏加德罗定律及推论的应用)
阿伏伽德罗定律的推论有哪些?
阿伏伽德罗定律推论
阿伏伽德罗定律的应用在一定温度和压强下、一充满氮气的容器的质量为41.4g,若改充氧气,则其质量为41.6g,若充气体A
阿伏伽德罗定律的适用范围是气态物质,可以是( )气体,也可以是( )气体
高二化学(阿伏加德罗定律)
有关阿伏伽德罗定律的推论的问题
阿伏伽德罗定律的推论是怎样的
气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律这些的知识点归纳
根据阿伏伽德罗定律,是否可以认为同温同压下气体的体积比等于它的物质的量之比,为什么?
运用阿伏伽德罗定律如何计算物质中化学键的数目,氧化还原反应中电子的转移数?以及求解这类问题的一般规律!