铜与一定量的浓HNO3反应,

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/03 12:12:01

铜与一定量的浓HNO3反应,
开始生成气体的是NO2,随着反应的进行,反应物的浓度不断减小,生成气体变为NO,最组成的混合气体怎么算?
1.38.4g铜跟适量浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4L（标况）,求：
⑴反应消耗硝酸的物质的量；
⑵还原产物NO2和NO的物质的量之比；
⑶Cu与HNO3恰好完全反应,二者皆无剩余,欲求开始生成NO时HNO3溶液的浓度,还缺少的条件是_______________________________（用必要的文字和字母b表示）,开始生成NO时HNO3溶液的浓度为___________________________（请写最后结果）.
2.为测定铜-银合金的成分,将30.3g合金溶于80ml 13.5mol/L 的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L（标况）,并测得溶液中H+的浓度为1mol/L.假设反应后溶液的体积仍是80ml,试计算下列问题：
（1 ）被还原的HNO3的物质的量为多少?
（2 ）合金中Ag的质量分数是多少?

1、38.4g铜是0.6mol；NO2、NO一共1mol；
⑴0.6×2+1=2.2 mol；
⑵设NO2 xmol、NOymol：x+y=1 x+3y=0.6×2 解之 x=0.9 y=0.1
⑶溶液体积bL,根据Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
当生成0.9molNO2时,消耗的HNO3一共1.8mol,剩余2.2-1.8=0.4mol,所以开始生成NO时HNO3溶液的浓度为0.4/b mol/L.
2、⑴被还原的HNO3的物质的量为6.72÷22.4＝0.3 mol
⑵设合金中含铜xmol,银ymol：64x+108y=30.3 2x＋y=（13.5－1）×0.08－0.3＝0.7
解之得 y= 0.1039
银的质量分数为 0.1039×108÷30.3＝ 37%

铜与浓HNO3反应,生成气体已知,求消耗HNO3物质的量将12.8gCU与一定量HNO3(浓)反应,铜全部溶解,产生气体5.6L(标况下),求消耗硝酸的物质的量? 一定量的Cu与一定量的浓盐酸恰好完全反应,产生NO,NO2两种气体,已知反应中被还原的HNO3占中HNO3总量的1/3. 足量铜与一定浓度的浓HNO3反应气体与1.68LO2混合 FeS与一定浓度的HNO3反应,生成硝酸铁、硫酸铁、NO、H2O,反应完全,HNO3与NO的物质的量之比为? 3.84gCu与一定量的浓HNO3反应,当Cu反应完毕后,共收集到气体的体积为2.24L〈标况〉试求：将1.92g铜和一定量的浓HNO3反应,当铜反应完毕时,共收集到气体1.12L（标准状况）,求消耗HNO3的物质的量铜与浓硝酸反应在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3重随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉溶解后铜和浓硝酸反应a克铜与一定量的浓HNO3完全反应,生成标况下NO2,NO共11.2L,则:反映中消耗的硝酸为____mo 将amol的Cu与bmol的HNO3混合,恰好完全反应,则被还原的HNO3的物质的量一定是多少mol? a摩尔Cu与含b摩尔HNO3的溶液恰好完全反应,被还原的HNO3的物质的量一定是多少? Cu2S与一定量浓度的HNO3反应,生成 Cu(NO3)2 CuSO4 NO2 NO和 H2O,当NO2和NO的物质的量