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气体判定6、同温、同压下,某瓶充满O2时重116g,充满CO2时重122g,充满某气体时重114g,则某气体可能是 （

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：综合作业 时间：2024/07/13 20:16:19
气体判定
6、同温、同压下,某瓶充满O2时重116g,充满CO2时重122g,充满某气体
时重114g,则某气体可能是 （ ）
A、H2S B、N2 C、HCl D、SO2
21、下图为实验室某浓硫酸酸试剂瓶标签上的有关数据,
试根据标签上的有关数据回答下列问题：
硫酸 化学纯（CP）
（500mL）
分子式：H2SO4
相对分子量：98
密度1.84g/ml
HCl质量分数：98%
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为 mol/L.
（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量
浓度为1.0 mol•L-1稀硫酸.
①该学生需要量取 ml 上述浓硫酸进行配制.
②容量瓶上需标有以下五项中的
A温度 B浓度 C容量 D压强 E刻度线
③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响?
（在后面横线上“偏高”、“偏低”、“无影响”）.
I、用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面
II、定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水
Ⅲ、定容时仰视视刻度线 Ⅳ、转移时容量瓶中有少量蒸馏水
14、用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度,其单位为mol/Kg,若5mol/Kg的硫酸溶液的密度为1.3g/mL,则其物质的量浓度为 （ ）
A、3.56mol/L B、4.36 mol/L C、5.00 mol/L D、5.25 mol/L
11、 同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3 ：2 ：1,则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为 （ ）
A、3 ：4 ：3 B、1 ：2 ：3 C、1 ：1 ：1 D、6 ：3 ：2
我要的是过程
我会追加分数的哦
还有一问噢
标准状况下 67.2L NH3溶于32.8L水中则溶液的物质的量浓度为0.03MOL\L 错哪了?
67.2L NH3溶于32.8L水中则溶液的物质的量浓度为0.03MOL\L、都不知道密度、怎么求溶液的体积?溶液的体积可不是溶质的体积加溶剂的体积噢、先算出溶液的质量再除以密度才是溶液的体积、、、
这么多、我慢慢做、等着、会补充答案的、
第一题：要考虑瓶子的重量m、设其中可装n mol气体
m+32n=116
m+44n=122
那么n=0.5
x（某气体式量）* n=14
x=28,是N2
二、应该是硫酸质量分数：98%
c=（1.84g/ml*1000*98%）/(98g/mol)=18.4mol/L
这问不懂就HI我、我来解释物理量的关系
v=[(500 ml /1000)*0.1mol/L] / 18.4mol/l
容量瓶是精密量器、有刻度（容积）和使用温度、选A、C、E
I、俯视凹液面读数变大、量取的硫酸就少了、浓度降低、
II、定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降是正常的、一些液体粘在塞子、瓶壁上、所以定容后不能加水、加水后浓度降低（溶剂变多）、
Ⅲ、仰视视刻度线读数变小、水加多了、浓度降低
Ⅳ、转移时容量瓶中有少量蒸馏水 没关系、最后加水的总量不变、浓度不变、
14、 1kg水里溶解了5mol硫酸、溶液的体积为（1kg+5mol*98g/mol）/(1.3g/mL)
然后c=5mol / [（1kg+5mol*98g/mol）/(1.3g/mL)]就是物质的量浓度了
11、这道题问的是浓度、就和体积比没关系了（这条件纯属耍人么）、
同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3、氯离子的物质的量浓度之比就是每种物质带的Cl离子数之比为1：2：3
终于做完了、好了好了、
不明白就Hi我、
最佳答案选我好不好、在做任务、谢谢谢谢、、、
物质的量练习1.同温同压下,某瓶充满O2时,重116g,充满CO2时重112g,充满某气体时重114g,则某气体可能是A 同温同压下，某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体是（　　） 同温同压下,某瓶充满O2共重116g,充满CO2时共重122g,充满某气体共重114g,则该气体相对分子质量为（ ） 同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（　　） 关于差量法的计算问题例2、同温同压下,某瓶充满O2共重116g,充满CO2时共重122g,充满某气体共重114g,则该气 同温同压下,某瓶子充满氧气重116g,充满二氧化碳时重122g,充满某气体时重114g.则该气体的相对分子质量为多少? 同温同压下,某容器充满氧气重116g,若充满二氧化碳重122g,现充满某气体重114g,则某气体的相对分子质量是? 1.同温同压下,某烧瓶充满O2时的质量为116g,充满CO2时的质量为122g,若充满某气体时的质量是114g,问此烧杯 同温同压下,某容器充满氧气重16g,若充满二氧化碳重22g,现充满某气体重44g,则某气体的摩尔质量为多少? 求解几道高一化学题同温同压下,某瓶充满氧气的时重116克,充满某气体时重122克,则该气体的相对分子质量是?同温同压下, 同温同压下,某瓶充满氧气时重116克,充满某气体时重101.5克,则某气体的相对分子质量 同温同压下,某瓶充满氧气时为116g,充满二氧化碳时是122g,充满气体A时为114g,则A的相对分子质量是多少?