作业帮A．水的电离是吸热反应，常温下水的PH等于7，温度升高，水的电离程度增大，pH=-lgC〔H +
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/09 10:14:26
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A．水的电离是吸热反应，常温下水的PH等于7，温度升高，水的电离程度增大，pH=-lgC〔H + 〕，100℃时，纯水的c（H + ）=1×10 -6 mol/L，pH=-lg1×10 -6 =6，故A错误；
B．水的电离方程式为：H 2 O⇌H + +OH - ，所以在任何条件下，纯水的c（H + ）=c（OH - ），呈中性，故B正确； C．100℃时，水的K w =1×10 -12 ，水的电离方程式为：H 2 O⇌H + +OH - ，则c（H + ）•c（OH - ）=1×10 -12 ，纯水中c（H + ）=c（OH - ），所以c（H + ）=c（OH - ）=1×10 -6 mol/L，该温度下，所以纯水的pH=-lg1×10 -6 =6，故C错误； D．100℃时，水的K w =1×10 -12 ，水的电离方程式为：H 2 O⇌H + +OH - ，则c（H + ）•c（OH - ）=1×10 -12 ，纯水中c（H + ）=c（OH - ），所以c（H + ）=c（OH - ）=1×10 -6 mol/L＞10-7mol/L，故D错误； 故选B．
水的电离是吸热过程,升高温度,水的离子积增大,PH减小 这句话对么?
水的电离是吸热过程,升高温度,水 的离子积增大,PH减小 为什么为什么?H+和HO-明明
计算pH值是pH=-lgc（H+）,其中的氢离子浓度是溶液的总氢离子浓度,还是电离出的氢离子浓度
纯水中10°时比80°的PH大小关系 首先温度升高,朝吸热,电离程度变的那我知道
常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同吗
(1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度和pH=9的NH3'H2O中水的电离程度相比,>,
水的电离达到平衡后,升高温度,为什么ph减小：
对于水的电离平衡,为什么升高温度后PH变小?
在盐类发生水解的过程中正确的说法是A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度逐渐增大溶液的pH一定发生变化
为什么在水的电离平衡中升高温度可以使溶液的PH值小于7
常温下,在pH都为11的NaOH和NaCN溶液中,水的电离程度大小关系为
电离平衡 求详解12、25℃时,pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中,水的电离程度的大小关系是A．前者
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