80摄氏度时,将0.4mol四氧化二氮气体充入容积为2升的恒容密闭容器中,发生反应N2O4（g)=2NO2(g).达到平

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/19 06:24:20

80摄氏度时,将0.4mol四氧化二氮气体充入容积为2升的恒容密闭容器中,发生反应N2O4（g)=2NO2(g).达到平衡时四氧化二氮是0.1mol,二氧化氮是0.6mol.则保持其他条件不变,向平衡体系中再充入0.2mol四氧化二氮,则反应达到平衡时四氧化二氮的转化率将怎么变化?这个是不是可以不算,只有通过平衡常数不变的计算才能得到答案吗?

这个直接根据勒夏特列原理就行了,平衡向右移动,但只是减弱,不能抵消,所以转化率降低
再问：你怎么和下面两个人说的不一样，他们说平衡逆向移动啊，这什么情况，我就这个搞不懂！
再答：这怎么可能，增大反应物浓度，平衡还逆向移动？这什么道理？
再问：不晓得，那你觉得他们哪里不对啊，我们老师好像也是这样讲的啊，哎，我都被你搞糊涂了。
再答：你想不管最终平衡是什么，这个反应温度不变，那么平衡常数K肯定是不变的，要是增大反应物浓度，平衡还逆向移动，那么K肯定变小，怎么可能平衡他们说的那是压缩体积的情况
再问：好像有道理。那么就是说，这道题目和化学计量数无关。再比如说，A+B=3C，达到平衡后，温度不变，再充入A，A的转化率降低，那么B呢，转化率会因为平衡正向移动而升高吗？这个和化学计量数有没有关系呢？如果没有，那么什么才和化学计量数有关？可能你觉得我问的问题比较没有意义，但是我觉得很重要。
再答： B的转化率升高，跟化学计量数没有关系！只有改变容器体积改变压强或是等压环境充入其他气体时，才与化学计量数有关

在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) ==2NO2(g) Δ 在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（在100时,将0.01mol的四氧化二氮气体充入0.1L的密闭容器中,发生反应在恒温恒容的容器中发生2NO2(g)===N2O4(g)达到平衡时,再向容器中通入NO2O4重新达到平衡后一定温度下,在一固定容积的密闭容器中发生反应：2NO2(g)===N2O4（g）,达平衡时,再向容器中通入恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(g)==N2O4(g)达到平衡后,在向容器内通入一定量的NO2,又达到平在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4=2NO2 ΔH>0 恒温恒容的密闭容器：2NO2(g)==(可逆)N2O4(g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，达到平衡后，下列说法不正确的是（在恒温,恒压条件下,四氧化二氮气体发生分解：N2O4=2NO2(可逆)达到平衡时的体积为最初体积的1.3倍,此时四氧化二在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g).起始时SO2和O2分别为1mol和0.5mol,达到平一定温度下,在一密闭的VL容器中通入a mol NO2,进行反应:2NO2(g)===N2O4(g),【正反应为放热反应