“金属与足量稀盐酸反应产生1g氢气消耗金属的质量”的规律

现有Al,Mg,Fe,Cu四种金属,若两两混合,取混合物26g与足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量为1g, 10G金属混合物与足量的稀盐酸反应,产生氢气0.2G,求混合物中铜的质量分数 将等质量的镁,铁,铝,锌四种金属分别与足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量最多的金属是什么?如题 1.56g某金属与足量盐酸完全反应后化合价为+1价，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为______． 镁、锌、铁三种金属各30g,分别与足量稀盐酸反应,各生成氢气的质量是多少?如果反应后各生成氢气3 56g金属与足量的稀盐酸反应,生成2克氢气,此金属可能是铁镁混合物吗?为什么 与足量盐酸反应产生氢气的物质的量相同,则所加入钠镁铝三种金属质量之比 5.6g的铁粉与足量稀盐酸反应,产生的氢气的物质的量为___mol,反应中消耗的硫酸的质量为___克. 10gFe,Cu金属混合物与足量的稀硫酸反应,产生氢气0.2g求混合金属中铜的质量分数 等质量的铝,镁,铁,锌与足量稀盐酸反应,产生等质量的H2,消耗上述四种金属由少到多的顺序 等质量的的钠,镁,铝,铁四种金属,分别与足量的稀盐酸充分反应,产生氢气的质量由多到少的顺序是? 等质量的镁,铝,锌三种金属分别与足量的稀盐酸充分反应,产生氢气的质量由大到小顺序排列怎样?