第20大题co还原fe2o3

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/03 02:23:50

解题思路：该题主要依据铁极铁的化合物的化学性质来解答首先分析实验或流程图中每步操作的目的及反应，然后解答
解题过程：
I．（1）Fe³⁺能使KSCN溶液呈现血红色，这是Fe³⁺的特征反应，以此确认Fe₃O₄的存在．
（2）铁能和盐酸反应生成气体，且铁和铜离子发生置换反应生成红色的铜，据此现象判断存在铁；Fe³⁺能使KSCN溶液呈现血红色，这是Fe³⁺的特征反应，据此判断Fe₃O₄的存在．故黑色粉末X为Fe₃O₄和Fe的混合物．
Ⅱ．（1）灼烧沉淀所用的仪器为坩埚，坩埚下要垫上泥三角．
（2）双氧水有氧化性，二价铁离子有还原性，足量H₂O₂溶液，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，自身含有为H₂O，反应的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O．
（3）设Fe、Fe₃O₄的物质的量分别为x mol与y mol，
2.480g红棕色Fe₂O₃固体的物质的量为=0.0155mol，
根据Fe守恒得，x+3y=0.0155×2 ①
由Fe₃O₄和Fe的混合物2.376g得，56x+232y=2.376 ②
联立方程解得，x=0.001；y=0.01
最终答案：I.（1）检验是否存在Fe3+，确认Fe3O4的存在；（2）Fe和Fe3O4 II.（1）坩埚、泥三角（2）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O （3）n(Fe)=0.001mol，n(Fe3O4)=0.01mol

高温下CO还原Fe2o3治炼铁 CO还原Fe2O3的实验中,是先通CO还是先加热Fe2O3 做CO还原Fe2O3实验时,常用气球收集尾气 CO还原Fe2O3的尾气处理处理的是什么用足量CO还原20克铁矿样品（主要成分是Fe2O3),充分反应后固体质量减少4.8克-求样品中FE2O3的质量分数用CO还原20克赤铁矿主要成分Fe2O3 杂质不凡应生成二氧化碳通入足量得石灰水中得27沉淀求赤铁矿中Fe2O3得质高温下用足量CO还原n mol Fe2O3，（方程式：Fe2O3+3CO 高温 co还原fe2o3结束后先停止通co在熄灭酒精灯么在氧化还原反应Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2中, 碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 一氧化碳还原氧化铁 3CO+Fe2O3=高温==2Fe+3CO2 Fe2O3、CuO的混合固体粉末ag,在加热条件下用足量CO还原,得到金属