弱电解质的浓度越大,电离程度越小,why?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/09/13 05:36:32

设弱电解质的分子式为AB,弱电解质不能完全电离,其在水溶液中的解离是一个可逆过程,可逆过程会最终达到平衡,平衡常数K只与温度有关,温度不变则平衡常数K不变,平衡常数的表达式：等于产物的平衡浓度的幂的乘积除以反应物的平衡浓度的幂的乘积.
AB ⇋ A+ + B- K=[A+][B-]/[AB]
稀释时,AB 、 A+及 B-体积同倍数增加（因为在同一溶液中）,即AB 、 A+及 B-的浓度同倍数减少,设稀释n倍（n>1）,则此时浓度分别变为c(A+)=[A+]/n、c(B-)=[B-]/n、c(AB)=[AB]/n,
显然c(A+)*c(B-)/c(AB)

为什么一般情况下,弱电解质浓度越大,电离度小?特殊情况是指? 水是一种极弱的电解质,温度越高电离程度越大. 为什么电解质越弱,对水的电离破坏程度越大（化学问题）为什么弱电解质浓度越大电离越小?还有越稀越水解和越稀越电离是怎么回事? 关于水电离程度酸溶液中的氢离子浓度越大,水的电离程度越小关于化学电离平衡“在一定温度下,浓度越大,电离程度越小”这句话为什么是对的?按照以往的思维,浓度大,平衡向右移,电离程度为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小? “同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程度减小”请问为什么? 盐的浓度越小,水解程度越大 “盐溶液的浓度越小,水解程度越大”这怎么解释?好像是越弱越水解,越稀越电离,这与稀有关吧? 为什么nahco3是强电解质,怎么区分电解质的强弱?与周期表有关吗? 为什么电解质溶液浓度越小电离程增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减少