已知25℃时有关物质的电离平衡常数: 弱酸 CH3COOH 苯酚 H2CO3 电离平衡常数 1.75×l0-5
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:综合作业 时间:2024/07/13 23:00:32
已知25℃时有关物质的电离平衡常数: 弱酸 CH3COOH 苯酚 H2CO3 电离平衡常数 1.75×l0-5
已知25℃时有关物质的电离平衡常数:
下列叙述错误的是( )
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(C6H5ONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)
B.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体反应为:C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-
C.等物质的量浓度的苯酚稀溶液与NaOH稀溶液等体积混合后溶液中:c(Na+)>c(C6H5O-)>c(OH-)>c(H+)
D.NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
已知25℃时有关物质的电离平衡常数:
弱酸 | CH3COOH | 苯酚 | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.75×l0-5 | 1.1×l0-10 | K1=4.4×l0-7 K2=4.7×l0-11 |
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(C6H5ONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)
B.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体反应为:C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-
C.等物质的量浓度的苯酚稀溶液与NaOH稀溶液等体积混合后溶液中:c(Na+)>c(C6H5O-)>c(OH-)>c(H+)
D.NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
A.酸的电离平衡常数越大,酸电离程度越大,则酸根离子水解程度越小,相同浓度的钠盐溶液的pH越小,根据电离平衡常数知,酸根离子水解程度大小顺序是 CO32->C6H5->HCO3->CH3COO-,所以相同浓度的钠盐溶液pH大小顺序是pH(Na2CO3)>pH(C6H5ONa)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa),故A错误;
B.苯酚和碳酸反应生成苯酚钠和碳酸氢钠,离子方程式为C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-,故B正确;
C.等物质的量浓度的苯酚稀溶液与NaOH稀溶液等体积混合,二者恰好反应生成苯酚钠,苯酚钠中苯酚根离子水解导致溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),再结合电荷守恒得c(Na+)>c(C6H5O-),酸根离子水解程度较小,所以离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(C6H5O-)>c(OH-)>c(H+),故C正确;
D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故D正确;
故选A.
B.苯酚和碳酸反应生成苯酚钠和碳酸氢钠,离子方程式为C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-,故B正确;
C.等物质的量浓度的苯酚稀溶液与NaOH稀溶液等体积混合,二者恰好反应生成苯酚钠,苯酚钠中苯酚根离子水解导致溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),再结合电荷守恒得c(Na+)>c(C6H5O-),酸根离子水解程度较小,所以离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(C6H5O-)>c(OH-)>c(H+),故C正确;
D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故D正确;
故选A.
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) 1.8×l0_5
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
已知25 时有关弱酸的电离平衡常数
25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是( ) 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 K 1.8×10-
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y),则下列叙述不正确的是( )
25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下:
已知HClO,CH3COOH,HNO2都是弱酸,其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-8,1.8×10-5,4.6×10
电离平衡常数的概念
电离平衡常数
水解平衡常数与其电离平衡常数的关系
电离平衡常数和水解平衡常数的关系
醋酸电离平衡常数计算已知ch3cooh,ch3coo- ,h2o ,h3o+ 分别的△G为-396.46、-369.31