为什么三价铁离子可以与碘离子反应,而二价铁不行 怎样判断两种离子是否发生反应
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 03:01:21
为什么三价铁离子可以与碘离子反应,而二价铁不行 怎样判断两种离子是否发生反应
解题思路: 该题考查了离子反应方面的问题,难度不大,易于理解。
解题过程:
同学你好,这是氧化还原反应方面的内容,三价铁离子的氧化性比碘单质的氧化性 强,氧化性强的可以制备氧化性弱的,所以三价铁离子可以与碘离子反应,而二价铁离子和碘单质的氧化性相当,不发生反应,判断离子之间是否反应时离子共存方面的问题,我把这部分知识给你,看一下啊。
离子共存的判断——“一个原则,三种类型”
1.一个基本原则
离子共存的判断实际是看离子之间能否反应,若反应,则不共存;若不反应,则能共存。
2.三种不能大量共存的类型
⑴复分解反应类型
①生成难溶或微溶物质:如Ba2+、Ca2+与CO32-;Ag+与Cl-;Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe3+,Fe2+,Cu2+与OH-。
②生成气体:如CO32-,HCO3-,SO32-,HSO3-,S2-,HS-与H+。
③生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存:H+及弱碱根离子(Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Ag+,NH4+)不能与OH-大量共存。
⑵氧化还原类型
①Fe3+与I-,S2-,SO32-(在H+环境下,可抑制Fe3+水解)
②NO3-(H+)与I-,S2-,SO32-,Br-,Fe2+
③MnO4-(H+)与I-,S2-,SO32-,Br-,Fe2+,Cl-
④S2-(H+)与SO32-
⑤ClO-与I-,S2-,SO32-,Br-,Fe2+
⑶双水解反应类型
①Al3+与S2-,HS-,CO32-,HCO3-,AlO2-,SiO32-
②Fe3+与CO32-,HCO3-,AlO2-,SiO32-
③NH4+与AlO2-,SiO32-
(4)络合反应:如Fe3+与SCN-等。
【特别提醒】判断离子共存时要注意“隐含条件”。
(1)“无色透明”溶液不存在有色离子,如:
Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)
(2)溶液的酸碱性。
①与H+反应的离子肯定不能存在,如OH-、CO32-
a、强酸性溶液 b、pH小于7的溶液 c、使石蕊试纸变红的溶液
②与OH-能反应的离子肯定不能大量存在,如H+、NH4+
a、强碱性溶液 b、pH大于7的溶液 c、使酚酞试纸变红的溶液
解题过程:
同学你好,这是氧化还原反应方面的内容,三价铁离子的氧化性比碘单质的氧化性 强,氧化性强的可以制备氧化性弱的,所以三价铁离子可以与碘离子反应,而二价铁离子和碘单质的氧化性相当,不发生反应,判断离子之间是否反应时离子共存方面的问题,我把这部分知识给你,看一下啊。
离子共存的判断——“一个原则,三种类型”
1.一个基本原则
离子共存的判断实际是看离子之间能否反应,若反应,则不共存;若不反应,则能共存。
2.三种不能大量共存的类型
⑴复分解反应类型
①生成难溶或微溶物质:如Ba2+、Ca2+与CO32-;Ag+与Cl-;Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe3+,Fe2+,Cu2+与OH-。
②生成气体:如CO32-,HCO3-,SO32-,HSO3-,S2-,HS-与H+。
③生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存:H+及弱碱根离子(Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Ag+,NH4+)不能与OH-大量共存。
⑵氧化还原类型
①Fe3+与I-,S2-,SO32-(在H+环境下,可抑制Fe3+水解)
②NO3-(H+)与I-,S2-,SO32-,Br-,Fe2+
③MnO4-(H+)与I-,S2-,SO32-,Br-,Fe2+,Cl-
④S2-(H+)与SO32-
⑤ClO-与I-,S2-,SO32-,Br-,Fe2+
⑶双水解反应类型
①Al3+与S2-,HS-,CO32-,HCO3-,AlO2-,SiO32-
②Fe3+与CO32-,HCO3-,AlO2-,SiO32-
③NH4+与AlO2-,SiO32-
(4)络合反应:如Fe3+与SCN-等。
【特别提醒】判断离子共存时要注意“隐含条件”。
(1)“无色透明”溶液不存在有色离子,如:
Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)
(2)溶液的酸碱性。
①与H+反应的离子肯定不能存在,如OH-、CO32-
a、强酸性溶液 b、pH小于7的溶液 c、使石蕊试纸变红的溶液
②与OH-能反应的离子肯定不能大量存在,如H+、NH4+
a、强碱性溶液 b、pH大于7的溶液 c、使酚酞试纸变红的溶液
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