0.1mol的nh3.h2o中c(oh-)=c(nh4+)吗

0.1mol/L氨水稀释过程中比值随加水量增大而减小的是 c(NH4+)*c(OH-)/C(NH3.H2O)吗? 在NH3.H2O=NH4+ + OH-形成的平衡中,要使NH3.H2O的电离程度及c（NH4+)都增大 0.1mol/l氨水溶液中存在下列电离平衡：NH3.H2O=NH4++OH- (NH4)2SO4溶液中微粒浓度关系: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-) 0.1mol/L 氨水中：①为什么c(NH3•H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L?②下列等式是否成立 用水稀释0.1mol/L的氨水时,溶液中随水量增大而减小的是 A c(OH-)/c(NH3.H2O) Bc(NH3.H2 同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后为什么c（NH4+）+c（NH3.H2O）=c(SO42-) 求详解 0.1mol/l 的氨水与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合,c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(H+ 氨水中存在如下平衡:NH3·H2O=NH4++OH-,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且C(NH4+)增大 NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液 为什么溶液呈中性:c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋) 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c（NH3·H2O）会怎样变化?为什么? 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中C（OH－）/C（NH3•H2O）怎么变