判断同主族同周期的酸性大小怎么判断?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/13 21:25:36
判断同主族同周期的酸性大小怎么判断?
如题,
1为什么HF HCL HBR HI的酸性依次增大?
2为什么不是HF最强?
3我很费解啊,F不是非金属性最强吗?
4那其他的怎么判断,比如根据位置怎么判断酸性 ,例如,判断碳酸,硝酸,硅酸的酸性大小,根据其元素所在周期表位置怎么判断酸性?
在线等,2、B自以为了不起的瞧不起别人的人out!
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2为什么不是HF最强?
3我很费解啊,F不是非金属性最强吗?
4那其他的怎么判断,比如根据位置怎么判断酸性 ,例如,判断碳酸,硝酸,硅酸的酸性大小,根据其元素所在周期表位置怎么判断酸性?
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非金属性强的离子意味着吸引h离子能力强,所以HF HCL HBR HI对氢离子吸引依次减弱,这就意味着氢离子更容易摆脱束缚电离出来,表现出更强的酸性;
其他酸主要就是含氧酸了,如硫酸硝酸,比较麻烦:
1. 同一周期非金属元素含氧酸从左到右酸性逐渐增强
2. 同一主族元素从上到下含氧酸的酸性逐渐减弱
3.同一元素不同价态的含氧酸酸性高价强于低价
总之主要看的是”对氢离子的束缚能力强弱“
补充一句:“HF的酸性也很强,而且必须装在塑料中你知道吗?”这句话没太大道理,原因是f离子可以喝玻璃主要成分二氧化硅反应,“溶解”或说腐蚀玻璃,所以不能装玻璃瓶.酸性强如高氯酸都能装玻璃瓶,何况区区弱酸HF呢.
再问: 对于你提出的第二个问题 同一主族的含氧酸根既然从上到下酸性减弱,那么为什么 HF HCL HBR HI的酸性是依次增强的? 你说,根据对H+的束缚判断,那这个又是怎么回事? 非金属性强的离子意味着吸引h离子能力强,所以HF HCL HBR HI对氢离子吸引依次减弱,你这句话不是很矛盾么? F CL BR I的非金属性依次增强,那么吸引H离子的能力不是依次增强么?所以酸性应该逐渐减弱啊, 希望老师回答下!谢谢
再答: 1.盐酸是无氧酸,高氯酸是含氧酸,二者不同; 2. 非金属性是什么东西,你理解了吗?越弱越不吸引氢离子,越电离,于是氢离子越多,酸性越强,对吧~
其他酸主要就是含氧酸了,如硫酸硝酸,比较麻烦:
1. 同一周期非金属元素含氧酸从左到右酸性逐渐增强
2. 同一主族元素从上到下含氧酸的酸性逐渐减弱
3.同一元素不同价态的含氧酸酸性高价强于低价
总之主要看的是”对氢离子的束缚能力强弱“
补充一句:“HF的酸性也很强,而且必须装在塑料中你知道吗?”这句话没太大道理,原因是f离子可以喝玻璃主要成分二氧化硅反应,“溶解”或说腐蚀玻璃,所以不能装玻璃瓶.酸性强如高氯酸都能装玻璃瓶,何况区区弱酸HF呢.
再问: 对于你提出的第二个问题 同一主族的含氧酸根既然从上到下酸性减弱,那么为什么 HF HCL HBR HI的酸性是依次增强的? 你说,根据对H+的束缚判断,那这个又是怎么回事? 非金属性强的离子意味着吸引h离子能力强,所以HF HCL HBR HI对氢离子吸引依次减弱,你这句话不是很矛盾么? F CL BR I的非金属性依次增强,那么吸引H离子的能力不是依次增强么?所以酸性应该逐渐减弱啊, 希望老师回答下!谢谢
再答: 1.盐酸是无氧酸,高氯酸是含氧酸,二者不同; 2. 非金属性是什么东西,你理解了吗?越弱越不吸引氢离子,越电离,于是氢离子越多,酸性越强,对吧~
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