急某酸的酸式盐NaHY在水溶液中HY离子的电离度小于HY离子的水解程度该盐溶液中离子浓度的顺序是：[Na+]>[HY-]

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/05 15:15:34

急
某酸的酸式盐NaHY在水溶液中HY离子的电离度小于HY离子的水解程度
该盐溶液中离子浓度的顺序是：[Na+]>[HY-]>[OH-]>[Y2-]>[[H+]
为什么OH-大于Y2- Y2-大于H+ 同时存在电离水解的时候不考虑他们产生的H+和OH-的中和么类似于HA-在溶液中的情况怎么判断呢

1、NaHY的电离NaHY=Na++HY- 2、水的电离H2O=H++OH-
3、HY-的电离HY-=H++Y2- （程度小）
4、HY-的水解HY-+H2O=H2Y+OH- （程度大）
最初NaHY电离出Na+和HY-相等,但水解和电离消耗一部分HY-,所以：[Na+]>[HY-]
由于OH-在大中,Y2-在小中,所以[OH-]>[Y2-]
2、4中都电离出H+,3中电离出Y2-,因此应该是[H+]>[Y2-]既：c（Na+）>c（HY-）>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-)注：浓度应该用c（）表示,不再用[]表示了.

某酸式盐NAHA的水溶液中HA-的电离程度小于HA-的水解程度,则溶液中离子浓度的大小关系为? 离子浓度比较已知HX的酸性比HY弱,在物质的量浓度均为O.1mol/L的NaY 和NaX的混合溶液中,下列排序正确的是在盐溶液中那些离子电离大于水解,那些离子水解大于电离写出它们的化学式化学离子浓度比较如何比较～求思路～水解电离之类的特别晕～应注意什么～比如比较一下NaHY（碱性）溶液中离子浓度关系, 酸式盐NaHB水溶液中,HB-电离程度小于HB-水解程度,相同物质的量浓度PH:Na2B>NaHB? HY是哪个厂家生铁的标记怎样判断多元弱酸酸式盐水溶液的性质中水解程度大还是电离程度大? 弱电解质在水溶液中部分电离,可水解的盐溶液中,离子发生微弱水解如.0.1mol/L的乙酸溶液和0.1mol/L的乙钠溶化学在Cl-;NH4-;HSO4-;Na+; HCO3-五种离子中,既不能电离又不能水解的是高中化学中混合溶液中各离子浓度的比较中,怎么判断分子的电离大于、小于相应离子的水解? 怎样判断盐溶液中离子浓度的大小盐溶液中离子浓度大小的判断