急某酸的酸式盐NaHY在水溶液中HY离子的电离度小于HY离子的水解程度该盐溶液中离子浓度的顺序是:[Na+]>[HY-]
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/01 08:42:30
急
某酸的酸式盐NaHY在水溶液中HY离子的电离度小于HY离子的水解程度
该盐溶液中离子浓度的顺序是:[Na+]>[HY-]>[OH-]>[Y2-]>[[H+]
为什么OH-大于Y2- Y2-大于H+ 同时存在电离水解的时候 不考虑他们产生的H+和OH-的中和么 类似于HA-在溶液中的情况怎么判断呢
某酸的酸式盐NaHY在水溶液中HY离子的电离度小于HY离子的水解程度
该盐溶液中离子浓度的顺序是:[Na+]>[HY-]>[OH-]>[Y2-]>[[H+]
为什么OH-大于Y2- Y2-大于H+ 同时存在电离水解的时候 不考虑他们产生的H+和OH-的中和么 类似于HA-在溶液中的情况怎么判断呢
1、NaHY的电离NaHY=Na++HY- 2、水的电离H2O=H++OH-
3、HY-的电离HY-=H++Y2- (程度小)
4、HY-的水解HY-+H2O=H2Y+OH- (程度大)
最初NaHY电离出Na+和HY-相等,但水解和电离消耗一部分HY-,所以:[Na+]>[HY-]
由于OH-在大中,Y2-在小中,所以[OH-]>[Y2-]
2、4中都电离出H+,3中电离出Y2-,因此应该是[H+]>[Y2-]既:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-)注:浓度应该用c()表示,不再用[]表示了.
3、HY-的电离HY-=H++Y2- (程度小)
4、HY-的水解HY-+H2O=H2Y+OH- (程度大)
最初NaHY电离出Na+和HY-相等,但水解和电离消耗一部分HY-,所以:[Na+]>[HY-]
由于OH-在大中,Y2-在小中,所以[OH-]>[Y2-]
2、4中都电离出H+,3中电离出Y2-,因此应该是[H+]>[Y2-]既:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-)注:浓度应该用c()表示,不再用[]表示了.
某酸式盐NAHA的水溶液中HA-的电离程度小于HA-的水解程度,则溶液中离子浓度的大小关系为?
离子浓度比较已知HX的酸性比HY弱,在物质的量浓度均为O.1mol/L的NaY 和NaX的 混合溶液中,下列排序正确的是
在盐溶液中那些离子电离大于水解,那些离子水解大于电离 写出它们的化学式
化学离子浓度比较如何比较~求思路~水解电离之类的特别晕~应注意什么~比如比较一下NaHY(碱性)溶液中离子浓度关系,
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HY是哪个厂家生铁的标记
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化学在Cl-;NH4-;HSO4-;Na+; HCO3-五种离子中,既不能电离又不能水解的是
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怎样判断盐溶液中离子浓度的大小
盐溶液中离子浓度大小的判断