作业帮计算题(酸碱中和的求算)
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/08 11:04:19
将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠以1:2的体积比例混合,所得混合溶液的PH=12,用上述氢氧化钠溶液滴定PH为3的某一元弱酸溶液20ml,达到终点时消耗氢氧化钠12.6ml.试求: (1)氢氧化钠溶液的物质的量浓度 (2)此一元弱酸的物质的量浓度 (3)一元弱酸的电离度
解题思路： 没有温度条件,认定为常温25摄氏度.盐酸和氢氧化钠作用后生成正盐氯化钠显示中性,pH==12证明氢氧化钠溶液过量,溶液显示碱性.酸碱中和的实质为酸中所有的氢离子和碱中所有的氢氧根1:1作用生成水.与酸或碱的PH没有直接关系,因为PH只反映出酸碱已经电离的部分.
解题过程：
1)
假设盐酸体积为VL.则氢氧化钠溶液的体积为2VL.假设氢氧化钠溶液的浓度为Xmol/L.混合液体积为二者体积之和.
HCl + NaOH====NaCl+H2O
1 1
0.05mol/L*VL Xmol/L*2VL
反应后溶液的PH为12,证明氢氧化钠过量,POH==2,则氢氧根浓度为0.01mol/L
有0.01mol/L==(Xmol/L*2VL--0.05mol/L*VL)/(V+2V)L
可求X==0.04mol/L
2)
假设该一元弱酸的物质的量浓度为Ymol/L. 假设一元弱酸为HA.因为酸为一元,则与盐酸一样,会与氢氧化钠1:1中和.
HA + NaOH====NaA+H2O
1 1
Ymol/L*(20/1000)L 0.04mol/L*(12.6/1000)L
可求Y==0.0252mol/L
3)
弱酸的PH为3,证明溶液中已经电离的氢离子浓度为10--3mol/L.该部分亦为弱酸已经电离的部分.
则弱酸的电离度为:(10--3/0.0252)*100%==3.97%
最终答案：略
解题过程：
1)
假设盐酸体积为VL.则氢氧化钠溶液的体积为2VL.假设氢氧化钠溶液的浓度为Xmol/L.混合液体积为二者体积之和.
HCl + NaOH====NaCl+H2O
1 1
0.05mol/L*VL Xmol/L*2VL
反应后溶液的PH为12,证明氢氧化钠过量,POH==2,则氢氧根浓度为0.01mol/L
有0.01mol/L==(Xmol/L*2VL--0.05mol/L*VL)/(V+2V)L
可求X==0.04mol/L
2)
假设该一元弱酸的物质的量浓度为Ymol/L. 假设一元弱酸为HA.因为酸为一元,则与盐酸一样,会与氢氧化钠1:1中和.
HA + NaOH====NaA+H2O
1 1
Ymol/L*(20/1000)L 0.04mol/L*(12.6/1000)L
可求Y==0.0252mol/L
3)
弱酸的PH为3,证明溶液中已经电离的氢离子浓度为10--3mol/L.该部分亦为弱酸已经电离的部分.
则弱酸的电离度为:(10--3/0.0252)*100%==3.97%
最终答案：略