1、关于共存问题 为什么有H+就不能有CO2?另外再举几个常考易错的.2、电解池中如果电极是金属 那么阳极金属和阴极金属
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/04 20:18:51
1、关于共存问题 为什么有H+就不能有CO2?另外再举几个常考易错的.2、电解池中如果电极是金属 那么阳极金属和阴极金属怎么反应?.3、请告诉我高中范围内常见放电顺序 最好有规律的 我背过甲盖那枚率 心贴息前倾 同工因铂金的活动性顺序
1.有H+可以有CO2,不能有的是CO32-,因为反应2H++CO32-=CO2+H2O
这个是离子共存问题,只要反应就不共存
2.阴极不管是什麽金属都不会反应.如果阳极是惰性金属,也不反应.如果是活泼金属(顺序表中Ag以前,包括Ag),那麼就是金属失去电子被氧化
3.阳离子放电顺序,刚好是和金属活动性反过来,但是要注意的是,如果是水溶液中,H+排在Zn2+之後放电,即电解ZnSO4等是Zn2+先放电
阴离子放电顺序:S2->SO32->I->Br->Cl->OH->非还原性含氧酸根>F-
这个是离子共存问题,只要反应就不共存
2.阴极不管是什麽金属都不会反应.如果阳极是惰性金属,也不反应.如果是活泼金属(顺序表中Ag以前,包括Ag),那麼就是金属失去电子被氧化
3.阳离子放电顺序,刚好是和金属活动性反过来,但是要注意的是,如果是水溶液中,H+排在Zn2+之後放电,即电解ZnSO4等是Zn2+先放电
阴离子放电顺序:S2->SO32->I->Br->Cl->OH->非还原性含氧酸根>F-
电解池阴极都不反应吗?如果是比阳极活泼的金属呢?为什么不反应呢?
电解池阳极用活泼金属做电极会怎样?阴极为什么不参加反应?
电解池中,为什么金属作阳极就会溶解
阳极金属电解池问题比如阳极是铜,阴极惰性,电解液是稀硫酸 ,时间久后溶液中铜离子浓度增加,阴极会不会生成铜?
电解池中阴极的电子由阳极金属(若阳极为活性金属时)、溶液中的阴离子和电源的负极一起提供么?
电解池阴极金属受到保护 原电池阳极金属受保护
在电解池中,是不是活性电极只能做阳极(我理解的活性是指H前金属)因为阳极发生氧化反应,而活泼金属易失电子我这样理解对不对
在电解池中,阳极如果是金属(除了惰性金属),会优先失去电子?
用铜做电极,电解AgNO3溶液.(1)电极反应及现象.(2)阳极上有1.92g铜溶解,则阴极上析出金属质量为多
电镀的原理是镀层金属做阳极,有镀层金属离子的电解质配电镀液.利用阳极溶解提供镀层金属,那么在用惰性电极材料作阳极,镀层金
各种金属的标准电极电位是多少?尤其是铁做阳极和阴极是多少?谢谢
电解池中,阳极是惰性电极,阴极是c,电解液是硫酸铜,那么阳极的反应式那个是对的?