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11、现有四种微粒浓度间的关系式,它们间正确的组合是（ ）

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/09 05:43:15
11、现有四种微粒浓度间的关系式,它们间正确的组合是（ ）
①若氨水和(NH4)2SO4混合溶液的PH=7,
则c(NH4＋)：c(SO42－) = 2：1
②在Na2CO3溶液中,
c(Na＋) = 2c(CO32－)＋c(HCO3－)
③在NH4HCO3溶液中,
c(NH4＋) ＋c(NH3·H2O)＋c(NH3)
= c(HCO3－)+c(CO32－)＋c(H2CO3)
④在Na2S溶液中
c(OH－) = c(H＋)＋c(HS－) ＋2c(H2S)
A、①②③④ B、①②④
C、②③ D、①③④
1、正确.因为（NH4)2SO4是强电解质,刚开始是c(NH4+):c(SO42-)=2:1,但伴随着NH4+的水解溶液应显酸性（NH4+ +H2O==NH3·H20 +H+);加入了氨水,溶液有可能呈碱性.由于若刚成为溶液的硫酸铵在瞬间确实显中性,因此就有 c(NH4):c(SO42-)=2:1
2、错误.在碳酸钠溶液中,CO32-会发生水解（a、CO32- +H20==HCO3- =OH- b、HCO3- +H2O==H2CO3+OH-),所以溶液中的阴离子还有OH-；而水还会微弱电离出H+和OH-,所以溶液中的阳离子有Na+和H+,阴离子有CO32-、HCO3-和OH-,根据溶液中电荷守恒应得到c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-).注意CO32-是带有两个单位的负电荷的,因此它的系数应是2.
3、正确.NH4HCO3由于两个离子都是弱酸弱碱的离子,因此溶于水中会发生双水解反应（NH4+ +HCO3- +H2O==NH3·H2O+H2CO3).NH3·H2O会会发出少量氨,而HCO3-即水解又电离,因此有CO32-,根据物料守恒（或说是质子守恒）,在这里是碳元素守恒,就有c(NH4＋) ＋c(NH3·H2O)＋c(NH3) == c(HCO3－)+ c(CO32－)＋c(H2CO3).原因是在原来的NH4HCO3中,一个N对应一个C,所以你应该看懂了吧!
4、正确.Na2S的电离：a、S2- +H2O==HS- +OH- b、HS- +H2O==H2S+OH-.根据水电离出的H+和OH-物质的量相等,就应该有c(OH－) = c(H＋)＋c(HS－) ＋2c(H2S).HS-和H2S中都有水电离出来的H+,且一个H2S还是要结合两个H+的,所以它的系数是2.
啊!打得我好辛苦啊!
1、在0.1mol/L的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是： 在0.1mol/L的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是： 水解浓度大小的比较表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol/L)的关系式,正确的是()A.c(Na+) 表示0.1mol/L的NaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式错误的是（ ） 现有浓度为0.1mol/L的盐酸30mL、硫酸20mL、醋酸50mL,它们的氢离子浓度由大到小的正确顺序是 （ ） 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　） 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　） 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　） 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ） 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　） 现有下列四种因素：① 温度和压强 ② 所含微粒数 ③ 微粒本身大小 ④ 微粒间的距离,其中对气体物质体积有