将15g锌铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g,求:
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 10:56:37
将15g锌铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g,求:
(1)混合物中锌的质量是多少?
(2)所用的100g稀硫酸中水的质量是多少?稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数又是多少?
(1)混合物中锌的质量是多少?
(2)所用的100g稀硫酸中水的质量是多少?稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数又是多少?
设生成0.4g氢气消耗锌的质量为z,消耗硫酸的质量为y,反应后生成硫酸锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
z y x 0.4g
161
x=
2
0.4g x=32.2g
98
y=
2
0.4g y=19.6g
65
z=
2
0.4g z=13g
所用的100g稀硫酸中水的质量=100g-19.6g=80.4g
稀硫酸溶液中溶质的质量分数=
19.6g
100g×100%=19.6%
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
32.2g
13g+100g−0.4g×100%≈28.6%
答:(1)混合物中锌的质量是13g;
(2)所用的100g稀硫酸中水的质量是80.4g;稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数28.6%.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
z y x 0.4g
161
x=
2
0.4g x=32.2g
98
y=
2
0.4g y=19.6g
65
z=
2
0.4g z=13g
所用的100g稀硫酸中水的质量=100g-19.6g=80.4g
稀硫酸溶液中溶质的质量分数=
19.6g
100g×100%=19.6%
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
32.2g
13g+100g−0.4g×100%≈28.6%
答:(1)混合物中锌的质量是13g;
(2)所用的100g稀硫酸中水的质量是80.4g;稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数28.6%.
15g锌、铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g.
16g锌、铜混合物与309.4g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g.
20g铁粉和铜粉混合物与100g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g
15g锌,铜混合物,与100g的稀硫酸恰好完全反应,剩余物的总质量为114.6g.求生成氢气的质量是多少?
铜和锌的混合物10g与100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.求该稀硫酸中溶质质量分数.
15g铜锌合金和100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.4g氢气 .
100g稀硫酸恰好与13g锌完全反应,求生成氢气的质量
将锌和氧化锌的混合物固体14.6g放入烧杯中加入100g稀硫酸,恰好完全反应,反应后生成0.2g氢气
将锌和铁的混合物12.1g与足量的稀硫酸完全反应,共生成0.4g氢气.求原混合物中铁的质量分数.
16g锌、铜混合物与309.4g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g.
将15g不纯的锌粒投入盛有100g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应生成氢气0.4g计算
16g铁和铜的混合物与50g稀硫酸恰好完全反应,生成0.5g氢气.计算:混合物中铁的质量