根据方程式判断3molCu和4mol稀硝酸混合后,铜有余,则余 mol铜,生成 mol硝酸铜
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 13:24:42
根据方程式判断3molCu和4mol稀硝酸混合后,铜有余,则余 mol铜,生成 mol硝酸铜
若要把剩余的铜完全溶解,需加 mol硫酸
若要把剩余的铜完全溶解,需加 mol硫酸
化学方程式:3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O.
所以4 mol HNO3只能消耗1.5 mol Cu,剩余Cu 1.5 mol,生成Cu(NO3)2 1.5 mol
离子方程式:3 Cu +8 H+ 2 NO3- = 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O
3 mol Cu需要消耗8 mol H+.HNO3能提供4 mol H+,
则需要再补充2 mol H2SO4,以提供4 mol H+.
答案:(1)1.5 1.5;(2)2
所以4 mol HNO3只能消耗1.5 mol Cu,剩余Cu 1.5 mol,生成Cu(NO3)2 1.5 mol
离子方程式:3 Cu +8 H+ 2 NO3- = 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O
3 mol Cu需要消耗8 mol H+.HNO3能提供4 mol H+,
则需要再补充2 mol H2SO4,以提供4 mol H+.
答案:(1)1.5 1.5;(2)2
6mol铜与4mol硝酸2mol硫酸反应生成3mol气体,为什么?
铜与很稀的硝酸反应生成硝酸铜、硝酸铵 和水.当生成0.225mol硝酸铵时,被还原的硝酸的物质的量为( )mol.
甲醇和硝酸反应生成氮气的方程式 要求1mol甲醇转移6mol电子
1.向含有1mol硝酸和2mol硫酸的混合稀溶液中加入1.5mol铜,加热,充分反应后产生的气体的体积在标准状况下约为多
0.3mol Cu2S与足量的浓硝酸反应,生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水.则参加反应的硝酸中,被还原的硝酸的物
在有硝酸锌 硝酸铜 硝酸铁 硝酸银各0.1mol的混合溶液中,加入0.1mol的铁粉,充分反映后,正确的是?
在含有硝酸铜 硝酸锌 硝酸铁 硝酸银 各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol的铁粉 充分搅拌后 铁溶解 溶液中不再含
4mol的NO加上3mol的O2,生成4mol的硝酸,请问硝酸的浓度怎么求?
m克铜与一定浓度的硝酸反应生成0.2mol no和1mol no2
把6mol的铜粉投入含8mol的硝酸和2mol的硫酸的稀溶液中,则放出的气体的体积?
1molCu中加入0.5mol硫酸,再加入1mol硝酸(可加热)
写出氨气在一定条件下生成1mol氮气和3mol氢气的热化学方程式