已知某硫酸溶液中溶质的质量分数为49%,则此溶液中氢离子的质量分数为( )
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/14 08:44:59
已知某硫酸溶液中溶质的质量分数为49%,则此溶液中氢离子的质量分数为( )
A.0.1% B.1% C.2% D.49%
A.0.1% B.1% C.2% D.49%
答:B
分析:
初中重要概念:m(H)=m(溶液)*P(H2SO4)*P(H)
m(H):H2SO4分子所含H的质量(也就是溶液中H+的质量)
m(溶液):H2SO4溶液的质量
P(H2SO4):H2SO4的质量分数(本题为49%)
P(H):H2SO4分子中H所占质量分数(即2/98)
将上式变形,得到:
m(H)/m(溶液)=P(H2SO4)*P(H)=49%*2/98=0.01
即该硫酸溶液中含H+的质量分数为1%
上面计算看起来似乎麻烦些,但却是初中化学最基本的计算方法之一,必须熟练掌握.
PS:3楼提供的是一种简便算法,也不错.
分析:
初中重要概念:m(H)=m(溶液)*P(H2SO4)*P(H)
m(H):H2SO4分子所含H的质量(也就是溶液中H+的质量)
m(溶液):H2SO4溶液的质量
P(H2SO4):H2SO4的质量分数(本题为49%)
P(H):H2SO4分子中H所占质量分数(即2/98)
将上式变形,得到:
m(H)/m(溶液)=P(H2SO4)*P(H)=49%*2/98=0.01
即该硫酸溶液中含H+的质量分数为1%
上面计算看起来似乎麻烦些,但却是初中化学最基本的计算方法之一,必须熟练掌握.
PS:3楼提供的是一种简便算法,也不错.
1.已知某硫酸溶液中溶质的质量分数为49%,则此溶液中氢离子的质量分数为:
完全中和80克NAOH溶液,需需要质量分数为25%的稀硫酸49克,求此NAOH溶液中溶质的质量分数
完全中和80gNaOH溶液,需要质量分数为25%的稀硫酸49g,求此NaOH溶液中溶质的质量分数
已知氢氧化钠溶液中钠离子的质量分数为23%,则溶液中溶质的质量分数?
100克溶质质量分数为16的稀硫酸,稀释后溶液中溶质的质量分数为12%
某硫酸溶液中硫酸的物质的量浓度为c mol/L 溶液中硫酸的质量分数为a%,则此溶液密度为?
把溶液的质量分数为10%的硫酸溶液50克浓缩为40克,此时溶液中溶质的质量分数为()
向50克稀H2SO4中加入16%的硫酸溶液100g,若混合后溶液中溶质的质量分数为12%,求原稀H2SO4溶质质量分数.
硫酸和氢氧化钠恰好完全反应,反应后溶液中溶质的质量分数为10%,此溶液中钠离子和水分子的个数比为
体积为V,密度为p的某溶液中,含有摩尔质量为M的溶质m克.若此溶液中溶质的物质的量浓度为c,溶质的质量分数为w,则下列各
4gZn和适量20%的稀硫酸恰好完全反应,则需此稀硫酸多少克,反应后溶液中溶质的质量分数为多少
100g稀硫酸与100g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液恰好发生反应求所得溶液中溶质的质量分数