在恒温恒容中,aA+bB正逆cC+dD,a+b小于c+d,增大A的浓度,应该向正,但压强增大了,又是向逆,为什么矛盾

恒温恒容中,aA+bB正逆cC+dD,a+b小于c+d,增大A的浓度,向正,但压强增大了,又是向逆,为什么矛盾? 在恒容的容器中aA+bB=可逆=cC+dD（a+b＜c+d)其中ABCD都是气体,此时再加入适量A气体,那么压强增大,平 不是增大压强了么?应该要向减小压强的方向移动,D的浓度增大,那就平衡正移,a不是就应该大于c+d哒? A'、B'、C',D'分别是正方形ABCD四条边上的点,并且AA'=BB'=CC'=DD',交于EFGH,求EFGH是正 现有aA、bB、­cC、dD、eE、fF六种元素的原子序数依次增大,原子半径按A、E、D、C、B、F的顺序依次增 如图一,从平行四边形ABCD的顶点A,B,C,D向形外的任意直线MN做垂线AA',BB',CC',DD'.求证,AA'+ 过平行四边形ABCD的各个顶点向形外一条直线L作垂线,垂足分别为A'B'C'D'.求证：AA'+CC'=BB'+DD' 如图,分别从平行四边形abcd的顶点a,b,c,d向图形外的直线mn引垂线aa',bb',cc',dd',垂足分别是a' 恒温恒容加入反应物,压强增大,平衡应该逆移；但是加入反应物,浓度不是也增大了吗,平衡不是又应该正移了吗 那恒温恒压又该怎 已知,如图,点A',B',C',D'分别是正方形ABCD四条边上的点,AA'=BB'=CC'=DD',求证:正方形A'B 在密闭容器中可逆反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)达化学平衡时,若降低温度或增大压强,都会是C的物质的量 如图,点A’、B'、C’、D'分别在长方形的边AB、BC、CD、DA上,且AA'=BB'=CC'=DD'