1.源水中含Ca2+ Mg2+ HCO3- Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中的各
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/29 05:19:11
1.源水中含Ca2+ Mg2+ HCO3- Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中的各离子方程式
2.自来水处理中用凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程
为什么?
FeSO4·7H2O是常用凝聚剂,他在水中最终生成____沉淀
为什么生成 Fe(OH)3
2.自来水处理中用凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程
为什么?
FeSO4·7H2O是常用凝聚剂,他在水中最终生成____沉淀
为什么生成 Fe(OH)3
1.(Mg2+)+2(OH-)------->Mg(OH)2(沉淀)
(Ca2+)+(OH-)+(HCO3-)------>CaCO3(沉淀)+H2O
2.C.凝聚剂一般是明矾,由于KAl(SO4)2会电离出Al3+,而Al3+要水解成Al(OH)3才能吸附颗粒.所以水解是化学变化,而化学过程中包含物理过程,所以选C.(不过如果用活性炭的话那答案就是A了)
3.最终生成Fe(OH)3
Fe2+先水解生成Fe(OH)2,然后很快氧化生成 Fe(OH)3
(Ca2+)+(OH-)+(HCO3-)------>CaCO3(沉淀)+H2O
2.C.凝聚剂一般是明矾,由于KAl(SO4)2会电离出Al3+,而Al3+要水解成Al(OH)3才能吸附颗粒.所以水解是化学变化,而化学过程中包含物理过程,所以选C.(不过如果用活性炭的话那答案就是A了)
3.最终生成Fe(OH)3
Fe2+先水解生成Fe(OH)2,然后很快氧化生成 Fe(OH)3
往一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰,pH将怎样变化?已知 Ca(OH)2=可逆=Ca2++2OH-
向溶液中Ca(HCO3)2加入少量Ca(OH)2溶液的离子方程式为什么是 Ca2+ + HCO3- +OH-==CaCO
向澄清石灰水中加入过量的Ca(HCO3)2 的离子反应方程式怎么写?
向含Ca(OH)2 3.7g的石灰水中通入CO2生成沉淀2.5g则通入CO2的体积是
Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
配置下列 成功的是 A Ca2+ H+ Cl- HCO3- B Mg2+ Al3+ CL- SO42- C Na+ H+
把二氧化碳通入澄清石灰水中 ca(hco3)2和ca(oh)2能共存吗?
已知CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2易溶于水.某实验小组在含一定量Ca(OH)2的石灰
1.在溶液中能大连共存,加入NAOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液:CA2+,HCO3-,NH4+,ALO2-
NaHCO3与过量Ca(OH)2反应,离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O,其中反应物中钙离子和
土壤中盐分离子包括哪些?知道的有八大离子Mg2+、Ca2+、K+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-
碳酸氢钠与氢氧化钙反应离子方程式是HCO3+Ca+OH=CaCO3+H2O还是HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3