1.NaOH溶液的配制过程中,可能生成Na2CO3,是为什么.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/09/29 23:36:04

1.NaOH溶液的配制过程中,可能生成Na2CO3,是为什么.
2.由水电离的C(OH-)=10^-14MOL/L的溶液中,可能是强酸或强碱溶液,为什么.
3.过量与足量是一个概念吗?
4.FeBr与Cl2的反应方程式.
第四个问题要写明量多量少的。

1、空气中有CO2,与之接触,则易生成Na2CO3,不生成NaHCO3是因为CO2量少!
2、因为是水电离出的C(OH-)=10^-14MOL/L,则C(H+)=10^-14MOL/L,这必须是平衡的.这样就有可能是强酸或强碱溶液了!这不是溶液中OH—的浓度!
3、大部分是一个意思,指的是一种物质可以完全反应!足量是使反应反应完全,过量还要有试剂剩余!
4、FeBr好像不对吧,有正一价的铁吗?
6FeBr2+3Cl2(少量）=2FeCl3+4FeBr3
2FeBr2+3Cl2（足量）=2FeCl3+2Br2

NAOH溶液配制过程中会生成NA2CO3? 为什么Na2CO3+Ca(OH)2生成的是CaCO3+2NaOH没有生成水 0.1摩尔CO2通入0.2摩尔NAOH的溶液中,恰好完全反应（CO2和NAOH生成NA2CO3和水）求NA2CO3物质的用已知浓度的盐酸滴定某Na2CO3（用甲基橙做指示剂）若配制Na2CO3溶液中,有NaOH,NaCl,NaHCO3,K2 NAOH生成NA2CO3的化学方程式滴定时配制好的NaOH标淮溶液保存不当,部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3.对测定结果有什么影响. 在配制10%NaCl溶液的过程中,导致溶液中NaCl质量分数小于10%的原因可能是：1.用量筒量取水时仰视读数,2.配制在Na2so4,Na2CO3,NACI,NAOH溶液中分别滴加BaCI2溶液及稀硝酸后生成白色沉淀的是向NaCl、NaOH、Na2CO3和Na2SO4四种溶液中，分别加入不同的物质，通过一步反应都能生成化合物M，则M是（假如往Na2co3 和Naoh的混合溶液中加入过量的hcl 为什么先和naoh先反应在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（　　）如何用NaOH和CO2配制Na2CO3溶液