为什么1molH2O中的键能高于1molH2和0.5molO2的键能之和

2molH2和1molO2生成2molH2O的能量变化 判断对错A.1molH2和1/2molO2反应生成1molH2O一定释放245kj能量B.2molH2和1molO2反应 为什么依据化学方程式2H2+O2=2H2O可知,2molH2和1molO2完全反应可以生成2molH2O 关于化学键能量变化为什么2molH2（g）跟1molO2（g)反应生成2molH2O（g)释放能量490KJ怎么算的? 研究表明,在一定温度和压强条件下,2molH2（g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)所放出的热量： 气体液体的放热已知在298K时,由1molH2(g)以及0.5molO2反应生成1molH2O（l）放热285.8kJ 已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436KJ的能量,断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498KJ的能量 2H2+O2=2H2O中消耗2molH2与1molO2断键吸收总能量1368kkj,生成2molH2O成键放出总能量18 1molH2与1molO2混合的体积 1、0.5molH2和0.5molO2在标准状况下混合,求混合气中H2和O2所占的体积分数及质量分数 为什么乙炔分子中的碳碳三键的键能不是碳碳单键和碳碳双键的键能之和 1molH2O有多少mol的电子和质子?为什么.