1.n=3,l=2表示的原子轨道是?(我选的是C)
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:综合作业 时间:2024/08/24 08:48:25
1.n=3,l=2表示的原子轨道是?(我选的是C)
A,3P B.4f C.3d D.4d
2.n=6时,l=1表示的原子轨道是?(我选的是C)
A,6s B.6d C.6p D.6f
3.下列说法正确的是:(我选的是B)
A.一般化学反应,在一定的温度范围内,温度每升高10K,反应速率约增加1-3倍
B.反应级数越大,反应速度越快
C.反应速度只决定于温度,温度相同时各反应速度常数相等
D.活化能越大,反应速度越快
4.对于下列反应:2HBr(g)------H2(g)+Br(g)△H=74.4KJ,达平衡时,若体系被压缩一倍,平衡将向_____移动.在相同温度下,体积不变时加入稀有气体氩,平衡将向____移动.若升高温度时,平衡将_______移动
5.有一处于平衡状态的可逆反应A(g)+2B(g)=2C(g),△rHθ>0.为了增加C的产量,可增大____与___的浓度,减少____的浓度,还可以____温度.
6.有可逆反应:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△rHθ=134 KJ*mol-1.下列说法是否正确,为什么?
(1)达到平衡时各反应物和生成物浓度相等
(2)升高温度使V正增大,V逆减小,结果平衡向右移动.
7.原子序数分别为16,20,24,29的各元素,问
(1)该原子的电子总数.(2)它的电子排布式
排布式是[Ne]3s23p4这种形式的吗?
8原子电离能的高低是O>N,Na>K吗?
9.根据平衡移动原理,讨论下列反应:
2Cl2(g)+2H2O(g)======4HCL(g)+O2(g);△rHm(298.15K)>0
将CL2,H20,HCL,O2四种气体混合后,反应达平衡,若进行下列各项操作,对平衡数值各又何影响(操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变)?
操作项目 平衡数值
1.加O2 H20的物质的量
2.加O2 HCL的物质的量
3.加O2 O2的物质的量
4.增大容器的体积 H20的物质的量
5.减小容器的体积 CL2的物质的量
6.减小容器的体积 CL2的分压
7.减小容器的体积 K^θ
8.升高温度 K^θ
9.升高温度 HCL的分压
10.加催化剂 HCL的物质的量
10.原子为什么不像过去那样定义为组成物质的基本粒子?
A,3P B.4f C.3d D.4d
2.n=6时,l=1表示的原子轨道是?(我选的是C)
A,6s B.6d C.6p D.6f
3.下列说法正确的是:(我选的是B)
A.一般化学反应,在一定的温度范围内,温度每升高10K,反应速率约增加1-3倍
B.反应级数越大,反应速度越快
C.反应速度只决定于温度,温度相同时各反应速度常数相等
D.活化能越大,反应速度越快
4.对于下列反应:2HBr(g)------H2(g)+Br(g)△H=74.4KJ,达平衡时,若体系被压缩一倍,平衡将向_____移动.在相同温度下,体积不变时加入稀有气体氩,平衡将向____移动.若升高温度时,平衡将_______移动
5.有一处于平衡状态的可逆反应A(g)+2B(g)=2C(g),△rHθ>0.为了增加C的产量,可增大____与___的浓度,减少____的浓度,还可以____温度.
6.有可逆反应:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△rHθ=134 KJ*mol-1.下列说法是否正确,为什么?
(1)达到平衡时各反应物和生成物浓度相等
(2)升高温度使V正增大,V逆减小,结果平衡向右移动.
7.原子序数分别为16,20,24,29的各元素,问
(1)该原子的电子总数.(2)它的电子排布式
排布式是[Ne]3s23p4这种形式的吗?
8原子电离能的高低是O>N,Na>K吗?
9.根据平衡移动原理,讨论下列反应:
2Cl2(g)+2H2O(g)======4HCL(g)+O2(g);△rHm(298.15K)>0
将CL2,H20,HCL,O2四种气体混合后,反应达平衡,若进行下列各项操作,对平衡数值各又何影响(操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变)?
操作项目 平衡数值
1.加O2 H20的物质的量
2.加O2 HCL的物质的量
3.加O2 O2的物质的量
4.增大容器的体积 H20的物质的量
5.减小容器的体积 CL2的物质的量
6.减小容器的体积 CL2的分压
7.减小容器的体积 K^θ
8.升高温度 K^θ
9.升高温度 HCL的分压
10.加催化剂 HCL的物质的量
10.原子为什么不像过去那样定义为组成物质的基本粒子?
1,3d
2,6p
3,A
反应速率既取决于反应级数、反应物的浓度和速率常数,其中速率常数取决于温度,所以BC均错,D答案说反了.
4,不;不;正向
5,A;B;C;升高
6,(1)错误,平衡标准是正逆反应速率相等,不是浓度
(2)错误,升高温度正逆反应速率均增大,吸热方向增大倍数大
7,(1)16(2)1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
8,OK
9,增大;减小;增大;减小;增大;增大;不变;增大;增大;不变
10,因为发现了夸克等更低层次的粒子
再问: 不好意思,第7题还有3个元素也麻烦您写一些吧~~ 还有,电离能不是同一主族元素从左向右过度时,电离能逐渐增大吗?O是在N的右边,为什么是O
2,6p
3,A
反应速率既取决于反应级数、反应物的浓度和速率常数,其中速率常数取决于温度,所以BC均错,D答案说反了.
4,不;不;正向
5,A;B;C;升高
6,(1)错误,平衡标准是正逆反应速率相等,不是浓度
(2)错误,升高温度正逆反应速率均增大,吸热方向增大倍数大
7,(1)16(2)1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
8,OK
9,增大;减小;增大;减小;增大;增大;不变;增大;增大;不变
10,因为发现了夸克等更低层次的粒子
再问: 不好意思,第7题还有3个元素也麻烦您写一些吧~~ 还有,电离能不是同一主族元素从左向右过度时,电离能逐渐增大吗?O是在N的右边,为什么是O
N=4,L=2的原子轨道是什么轨道?轨道的形状是什么?
原子电荷轨道符号,n=2,l=2的原子轨道符号是什么?
将下列量子数用原子轨道符号表示 N=2 L=2 M=0
原子轨道符号表示量子数n=5,l=2,m=-2
用原子轨道符号表示以下量子数 n=2 L=1 m=0
量子数n相同,l不同的各原子轨道的能量却相同的原子是(
1.各电子层含有的原子轨道数为什么是n,不是n^2吗
化学题大一的量子数n=3,l=1的原子轨道的符号是什么?该类原子轨道的形状如何?有几种空间取向?共有几个轨道?可容纳多少
关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法,正确的是( )
“主量子数n是决定原子轨道的主要因素”.“主量子数n决定角量子数l的取值范围”两句话哪句对,为什么?
n =2的原子有几种可能的运动状态?n=2 l=1 m=0的电子有几种可能的运动状态?n=4 l=1有几个原子轨道?几
量子数为n=3,l=1时,则该层原子轨道上可允许容纳的最多电子数是多少个?