惰性电极电解硫酸铜,加入氧化铜或碳酸铜为什么能使电解质溶液复原?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/19 02:26:51

电解硫酸铜惰性电极
阴极Cu2++2e-=Cu
阳极4OH-+4e-=O2+2H2O
总反应2Cu2++4OH-=2Cu+O2气体+2H2O
H2O=H+OH- Kw一定,OH-不断消耗,cOH-不断减小,cH+不断增大,等于酸性不断加大
这样加入氧化铜碳酸铜,和酸H+中和又形成Cu2+
再问：为什么不加入氢氧化铜？
再答： 2CuSO4+2H2O =电解=2H2SO4+2Cu+O2
粗略的说氢氧化铜也可以。要求恢复到原始一模一样的溶液。那就根据元素守恒。从溶液中电离出去了什么元素及多少量就加入相应量的元素。从溶液体系中脱离出去的是2Cu+O2 ，即2Cu+2O
这样加入CuO和CuCO3（=CuO + CO2气体），Cu（OH）2=CuO+H2O，H2O会进入溶液体系。那加入氢氧化铜虽然补充了CuO同时也引进了H2O。这样严格说加入氢氧化铜，是不能得到一模一样的原来溶液。
再问：可如果加入CuO或CuCO3，和H+反应后也有水生成啊
再答：守恒吗，反正是电解Cu+O脱离溶液，加入了CuO都进入了溶液。CuCO3中CuO进入溶液，而CO2都脱离溶液体系。
电解的时候也消耗了水。

电解硫酸铜溶液,需要电解质溶液复原为什么加碱式碳酸铜不能使其复原? 用惰性电极电解硫酸铜溶液中,当铜离子完全放电之后应加入氢氧化铜复原,为什么? 用惰性电极电解硫酸铜溶液中,当铜离子完全放电之后应加入氢氧化铜复原,为什么?请指教用惰性电极电解硫酸铜溶液,是溶液恢复到电解前的浓度,加入氢氧化铜固体为什么错用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液时,通电一段时间后向所得溶液中加入0.1mol碱式碳酸铜用惰性电极电解硫酸铜溶液,一段时间后,加入0.1mol的碱式碳酸铜,恰好恢复到原溶液的ph和浓度复原电解后的硫酸铜溶液为什么不能加氢氧化铜用惰性电极电解硫酸铜溶液用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间，向所得的溶液中加入0.1mol的碱式碳酸铜后恰好恢复到电解前的ph。则用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中通入0.1摩尔碱式碳酸铜后恰好恢复电解用惰性电极电解硫酸铜溶液,加氢氧化铜一定不能让溶液恢复原样. 请问这句话为什么是不正确的? 用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是（　　）