现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=1

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/03 12:29:33

现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH₃COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液.下列说法正确的是（　　）
A. ①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B. 将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③
C. 将①、④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），则混合液一定呈碱性
D. 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，①＞②

A、②③④溶液是强酸、弱碱、强碱，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同，①溶液中的氢离子浓度，对水抑制程度小，所以①水的电离程度最小，②③④溶液中水的电离程度大，故A错误；
B、②③若等体积混合后溶液呈碱性，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③，故B正确；
C、若将①、④等体积混合，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），若混合后溶液呈中性时存在C（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞C（OH^-）=c（H⁺），故C错误；
D、将四份溶液稀释相同倍数后溶液的pH：氨水存在电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢氧根离子，pH值③＞④，同浓度醋酸和盐酸稀释相同倍数，醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中的氢离子浓度，酸性越弱，pH越大，所以溶液PH②＜①，故D错误；

现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=1 现有常温下的四分溶液：(1)0.01mol/L的CH3COOH；(2)0.01mol/L的HCl；(3)pH=12的氨水常温下0.01mol/l hcl溶液和0.01mol/l naoh 溶液的ph ①常温下0.01mol/L ch3cooh溶液已知常温下HF的Ka=3.6×10-4；CH3COOH的Ka=1.8×10-5．现有①0.2mol/L KOH 已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中逐 0.01mol/L CH3COOH溶液的pH怎么算 1.现有下列四种溶液①PH=0的HNO3溶液②0.1mol/L的HCL溶液③PH=12的KOH溶液④0.001mol的N 常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混现有浓度均为1mol/L的五种溶液,①HCl,②H2SO4,③CH3COOH,④NH4Cl,⑤NaOH,求由该五种溶液中常温下,0.01mol/L的NaHSO4溶液pH值=?及原因