化学核外电子排布式不是说遵行能量最低原则吗 那不是应该先排满4S的2个电子 再排3d上的吗但为什么元素周期表上的第4周期
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 14:08:13
化学核外电子排布式
不是说遵行能量最低原则吗 那不是应该先排满4S的2个电子 再排3d上的吗
但为什么元素周期表上的第4周期的副族上 有的元素的4s上只排了1个 就排3d了呢?这怎么记住呢?
不是说遵行能量最低原则吗 那不是应该先排满4S的2个电子 再排3d上的吗
但为什么元素周期表上的第4周期的副族上 有的元素的4s上只排了1个 就排3d了呢?这怎么记住呢?
因为3d上是半饱和或者饱和状态,这两种情况较稳定,因此先排3d轨道上的了
第四周期里只有铬和铜是例外,别的都正常
再问: (⊙o⊙)哦 太谢谢你了 那M层上的电子有没有可能是13个啊 为什么呢
再答: 有可能啊,因为M由3s3d3p组成,一共可以排18个电子
再问: 因为做过一选择题 答案未知 说M层上的电子数不可能为 选项全为8——18范围内的 具体忘了 然后就不会了 最后一次问一下 哪个是不可能的 为啥?
第四周期里只有铬和铜是例外,别的都正常
再问: (⊙o⊙)哦 太谢谢你了 那M层上的电子有没有可能是13个啊 为什么呢
再答: 有可能啊,因为M由3s3d3p组成,一共可以排18个电子
再问: 因为做过一选择题 答案未知 说M层上的电子数不可能为 选项全为8——18范围内的 具体忘了 然后就不会了 最后一次问一下 哪个是不可能的 为啥?
进核外电子排布中3d轨道能量比4s能量高.所以八族元素的铁钴镍都先把4s排满.4d轨道又比5s能量高,但为什么钌铑都把5
为什么46号元素在第5周期?它的电子排布式不是4d10吗?只有4层电子啊?
化学电子排布问题这个题我知道答案是c , 我想问的是 钴的核外电子怎么从元素周期表看,第1层和第2层为什么没有排,却排了
核外电子的排布前18个元素原子的排布很简单``但郁闷的是譬如第45号元素吧 原子结构图要怎么画?是不是要按照最低能量原则
为什么铁失电子先失4S上的而不是3d上的?3d的能量不是更高,能量越低越稳定吗?
元素周期表上的电子排布式为什么是"可能的电子排布式"
元素周期表中的铌元素的电子排布为什么是激发态啊?Nb:4d^(4)5s^(1),元素周期表中的电子排布是这个样子的
钾原子的核外电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1,但在绘制其电子排布图时,3d能级是否应该绘上?原
元素周期表上代表电子排布的d s f等,
元素周期表的亚电子轨道排布为什么3d在4s前面?他们代表什么?
元素周期表上的原子核外电子排布,例如“4d1s2”是什么意思啊?
铁为什么会有正三价用原子轨道的概念怎么解释,4s轨道上2个电子被夺走后3d上的再夺走吗?那不是不稳定吗?还是怎么回事?望