将一定质量的氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/01 12:04:29

将一定质量的氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W g铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体混合物仍是W g．计算：
（1）W的取值范围？
（2）加入的氧化铜的质量是多少？
（3）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？

设原先氧化铜的质量为m，则与氧化铜反应的硫酸的质量x，生成硫酸铜的质量y
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80   98    160
m    x      y

80
m＝
98
x＝
160
y
x=
98m
80     y=2m
设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b，同时放出氢气质量为c
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu 固体质量增加
56 160         64   64-56=8
    2m                 a

160
2m＝
8
a
a=0.1m
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 98           2
b 14g-
98m
80     c

56
b＝
98
14g−
98m
80=
2
c
b=8-0.7m
反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，即：a=b
0.1m=8-0.7m   解得m=10g b=1g

56
b＝
2
c由于b=1g所以有：

56
1g＝
2
c
c≈0.04g
由题意可知，硫酸最终全部转化为硫酸亚铁，设硫酸亚铁的质量为z：
H₂SO₄～FeSO₄
98      152
100g×14% z

98
100g×14%＝
152
z
Z=
152
7g
加入铁粉的质量W=
152
7g×
56
152×100%=8g；
最后得到溶液的质量分数=
21.7g
100g+10g−0.04g×100%≈19.73%
故答案为：（1）W的取值范围是W＞8g；（2）加入的氧化铜的质量是10g；（3）最后得到的溶液中溶质的质量分数为19.7%