作业帮有关PH的题
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/02 19:38:04
有等体积、等PH的Ca(OH)2 KOH 和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将他们恰好中和，用去酸的体积分别为V1 V2 V3 则三者的大小关系正确的是
A．V3>V2>V1 B. V3=V2=V1
C. V3>V2=V1 D. V1=V2>V3
A．V3>V2>V1 B. V3=V2=V1
C. V3>V2=V1 D. V1=V2>V3
解题思路： 中和的实质为氢离子和氢氧根1：1反应得到水。
解题过程：
有等体积、等PH的Ca(OH)2 KOH 和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将他们恰好中和，用去酸的体积分别为V1 V2 V3 则三者的大小关系正确的是
A．V3>V2>V1 B. V3=V2=V1
C. V3>V2=V1 D. V1=V2>V3
解析：
酸碱中和的实质为氢离子和氢氧根1：1反应得到水
则可以假设三种碱溶液的pH为12，则pOH为2，既氢氧根的浓度为10-2mol/L。假设碱的体积均为1L
再结合三种碱的属性分析：氢氧化钙和氢氧化钾为强碱，完全电离；氨水为弱碱，部分电离，电离的程度一般为1%
则可知
Ca(OH)2中氢氧根的物质的量为10-2mol/L×1L=0.01mol
KOH中氢氧根的物质的量为10-2mol/L×1L=0.01mol
氨水只能电离1%，电离的反应为NH3·H2O=（可逆）NH4++OH-
则氨水的浓度为1mol/L，一个氨水理论可以电离出一个氢氧根（实际只电离出1%）
则氨水具有的氢氧根的物质的量为1mol/L×1L=1mol
研三的浓度固定，则其体积与碱中氢氧根的物质的量成正比
故需要盐酸的体积比为：V1=V2<V3
答案：C
最终答案：略
解题过程：
有等体积、等PH的Ca(OH)2 KOH 和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将他们恰好中和，用去酸的体积分别为V1 V2 V3 则三者的大小关系正确的是
A．V3>V2>V1 B. V3=V2=V1
C. V3>V2=V1 D. V1=V2>V3
解析：
酸碱中和的实质为氢离子和氢氧根1：1反应得到水
则可以假设三种碱溶液的pH为12，则pOH为2，既氢氧根的浓度为10-2mol/L。假设碱的体积均为1L
再结合三种碱的属性分析：氢氧化钙和氢氧化钾为强碱，完全电离；氨水为弱碱，部分电离，电离的程度一般为1%
则可知
Ca(OH)2中氢氧根的物质的量为10-2mol/L×1L=0.01mol
KOH中氢氧根的物质的量为10-2mol/L×1L=0.01mol
氨水只能电离1%，电离的反应为NH3·H2O=（可逆）NH4++OH-
则氨水的浓度为1mol/L，一个氨水理论可以电离出一个氢氧根（实际只电离出1%）
则氨水具有的氢氧根的物质的量为1mol/L×1L=1mol
研三的浓度固定，则其体积与碱中氢氧根的物质的量成正比
故需要盐酸的体积比为：V1=V2<V3
答案：C
最终答案：略