已知在某温度下,醋酸的电离常数为4×10-5次方,0.1mol/l的醋酸溶液的PH=
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 21:08:34
已知在某温度下,醋酸的电离常数为4×10-5次方,0.1mol/l的醋酸溶液的PH=
答案是x2除以0.1-x但是我认为应该是0.1-2x才对
答案是x2除以0.1-x但是我认为应该是0.1-2x才对
CH3COOH ==可逆== CH3COO- + H+
初始 0.1 0 0
反应 x x x
平衡 0.1-x x x
所以 K = c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH) = x^2/(0.1-x) = 4×10^(-5)
由于x很小,所以 0.1-x≈0.1,即x^2 = 4×10^(-6),x = 2×10^(-3)
pH = - lg[2×10^(-3)] = 2.7
初始 0.1 0 0
反应 x x x
平衡 0.1-x x x
所以 K = c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH) = x^2/(0.1-x) = 4×10^(-5)
由于x很小,所以 0.1-x≈0.1,即x^2 = 4×10^(-6),x = 2×10^(-3)
pH = - lg[2×10^(-3)] = 2.7
某温度下,醋酸的电离常数Ka=1.7乘10的-5次方,求0.01mol/L醋酸溶液的PH值
某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的PH=3.
计算1.5mol/L醋酸溶液的pH(已知该温度下Ka=1.8×10-5)
0.18mol/L的醋酸钠溶液的PH怎么求?已知醋酸的电离常数为1.8×10的负五次方
已知常温下浓度为0.01mol/L的醋酸溶液,只有1%的醋酸发生电离,求该溶液的PH
1升的混合溶液中,有1mol的醋酸以及0.1mol的醋酸钠,已知醋酸的电离常数k= 1.8*10-5,求此溶液的pH值
某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的ph=3.将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后
PH的计算问题哦已知某温度是,醋酸的电离平衡常数为K=2*10^-5.在该温度时把50ml0.1mol/L的CH3COO
PH=3的醋酸溶液20毫升用0.1mol/l的氢氧化钠溶液10毫升恰好完全反应该醋酸的电离度
在相同温度下0.1mol/L的醋酸溶液与0.001mol/L的醋酸溶液中H离子的物质的量浓度之比为
在相同温度下,0.1mol/L的醋酸溶液与0.001mol/L的醋酸溶液中氢离子的物质的量浓度之比约为( )
某温度下,0.1 mol/L醋酸溶液的pH=3.将该温度下0.2 mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混