1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/14 15:37:20

是10.5,用14-2.5再加一.因为都是一元强酸强碱.10体积的强碱的氢氧根总数目应等于1体积盐酸氢离子的数目
再问：为什么用14-2.5再加一
再答：好吧是减一。。。打错了TOT、、、完全反应意味着氢离子数目等于氢氧根数目。。。。氢氧根数目和氢离子数目正好是从14、0分别开始计数的。。。就是ph=0的一元强酸恰好与ph=14的一元强碱反应。。减一是因为强碱有十体积啊。。数目是百分数【ph值】×体积。。它的体积是十。所以这个碱的ph值就要接近7一点了

常温下1体积PH=11.5的强碱溶液与10体积某浓度盐酸恰好反应,求该盐酸的PH 25℃时,某一元强碱溶液的pH为a,某一元酸HA溶液的pH为b,电离度为1.0%。若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA 25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液混合，恰好中和，且已知Va＜Vb， PH=10的NaOH溶液与PH=2的HCL溶液恰好完全反应,酸与碱的体积比为室温下ph=3的硫酸溶液与ph=11的某一元碱溶液等体积混合,则溶液的PH值? ph=3的强酸溶液与ph=10的强碱溶液等体积混合求混合溶液ph 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（　　）常温下，pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是将PH=a的醋酸溶液与PH=b的氢氧化钠溶液等体积混合,恰好完全反应则醋酸的电离度在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，则混和之前，该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的有关电离平衡问题的常温下,PH=11的MOH溶液和PH=1的盐酸溶液等体积混合后（不考虑溶液体积的变化）,恰好完全反应, PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合,所得溶液PH=11,则强碱与强酸的体积比