把10克锌放入100克含硫酸9.8克的硫酸溶液中,所得的溶液中溶质是----,溶剂是------,溶液的质量为----

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/20 08:17:02

所得的溶液中溶质是ZnSO4 溶剂是水
设与硫酸反应的锌质量为x,则
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
x 100*9.8%
x=6.5g
故锌粉过量,按硫酸计算
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
6.5 9.8 m n
可计算m=16.1g n=0.2g
溶液质量分数为16.1/(100+6.5-0.2) *100%=15.1%
再问：我们还没学到溶液的质量分数……只用求这个问题。
再答：呵呵，溶液的质量就是100+6.5-0.2=106.3 过量的锌，溢出的氢气都不能算在溶液里头

13克锌与100克稀硫酸恰好反应求:1稀硫酸中溶质,溶剂的质量.2反应后所得的溶液质量及所得溶液中的溶质,溶剂的质量 3 把2.8克铁粉放在盛有100克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．所得溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量各为多少克？ 13克的锌和100克稀硫酸恰好完全反应,所得溶液中溶质,溶液,溶剂是什么?各多少克? 把溶液的质量分数为10％的硫酸溶液50克浓缩为40克,此时溶液中溶质的质量分数为（）把6.5g锌放入100g稀硫酸溶液中,恰好完全反应.所得溶液的质量是多少? 13g锌和100g稀硫酸恰好完全反应,求：①稀硫酸中溶质,溶剂的质量,②所得溶液的质量和其中溶质,溶剂的质量. 100克稀硫酸中,加入13克锌,恰好完全反应,求所得溶液中溶质的质量分数 13g锌和100g稀硫酸完全反应（1）稀硫酸溶液和溶质的质量(2）所得溶液溶质和溶剂质量求100克98%的浓硫酸中含溶质和溶剂的质量为多少. 若98克质量分数为百分之20的硫酸与102克氢氧化钠溶液完全中和,试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数 100克溶质质量分数为16的稀硫酸,稀释后溶液中溶质的质量分数为12% 将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等体积混合,所得溶液中溶质的质量分数为什么是大于20％