求教几个氧化还原问题为什么“在有金属离子参加的电极反应体系中,加入沉淀剂时,该电极的电极电势值将降低.”是错误的?已知电

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/18 13:21:27

求教几个氧化还原问题
为什么“在有金属离子参加的电极反应体系中,加入沉淀剂时,该电极的电极电势值将降低.”是错误的?
已知电极反应O2＋4H+＋4e＝2H20的标准电极电势为1.229V,求电极反应O2+2H2O+4e=4OH-的标准电极电势.

1、在有金属离子参加的电极反应体系中,加入沉淀剂时,
如果是氧化型离子浓度降低,该电极的电极电势值将降低
如果是还原型离子浓度降低,该电极的电极电势值将升高
可以通过能斯特方程
E=E0 +0.0591/n*lg[氧化型]/[还原型]
2、已知电极反应O2＋4H+＋4e＝2H20的标准电极电势为1.229V,
要求：电极反应O2+2H2O+4e=4OH-的标准电极电势,这时p（O2）=100KPa
c（OH-）=1mol/L c（H+）=10^-14
O2+2H2O+4e= 4OH-
100KPa 1mol/L
上式的本质为 O2 ＋ 4H+ ＋4e＝2H2O
100KPa 10^-14mol/L
因此E0(O2/OH-)=E(O2/H2O)=E0(O2/H2O)+0.0591/4*lg {(p(O2)/P0)*[c(H+)/C0]^4 }
=1.229V +0.0591 V/4 *lg(10^-14)^4
=0.401V

319,将下列电极反应中有关离子浓度减半时,电极电势增大的反应是( ) “在氧化还原滴定过程中的任何一个滴定点,当反应达到平衡时,氧化剂和还原剂电对的电极电势都等于体系的电势”这句话如何理解? 关于电极电势对于能斯特方程:电极电势=标准电势+(RT/nF)*In(氧化态/还原态）对于有氢离子参加的反应要乘氢离子物测电极电势的实验中锌电极为什么要汞剂化? 电极电势与氧化还原反应方向有什么关系标准电极电势为什么在三价铁离子,和二价铁离子的溶液中加入氢氧化钠后生成的氢氧化铁 /氢氧化亚铁点对的电极电势等于此时的三电势-PH曲线的测定测定fe3+/fe2+ -EDTA 络合体系在不同PH下的电极电势用的是饱和甘汞电极数据处理的时氧化还原立定中有关离子强度和条件电极电势问题! 原电池的氧化还原反应可以是两个电极的氧化还原反应吗氯气氧化双氧水氯气的电极电势是+1.63V,双氧水的电极电势是+1.77V.所以氧化性应该是双氧水强.那么氯气应该还原双已知某电池正极为氢电极,p(100KPa),负极为电极电势恒定的参比电极.当氢电极的溶液pH值为4.01时,测得该电池电既然电极电势指的是双电层的电势差,那该怎么解释金属越活泼或金属离子浓度越小,电极电势越低