已知Fe+S==FeS（加热）,将一定量的铁粉和硫粉的混合物供热,充分反应后冷却,再加入足量的稀硫酸

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/01 12:52:08

已知Fe+S==FeS（加热）,将一定量的铁粉和硫粉的混合物供热,充分反应后冷却,再加入足量的稀硫酸
得到标准状况下的气体11.2L,则原混合物可能的组成是
A.m（混合物）= 44g n（Fe）= n（S）
B.m（混合物）= 44g n（Fe）＞ n（S）
C.m（混合物）＞ 44g n（Fe）＞ n（S）
D.m（混合物）＜ 44g n（Fe）＞ n（S）

FeS + 2H2SO4 == FeSO4 + 2H2O + S + SO2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
所以11.2L气体可能全是SO2,也可以能是SO2和H2!
当全部是SO2时,即产生0.5molSO2,对应消耗0.5molFeS,质量为44g!此时Fe无剩余,所以S的物质的量大于等于Fe,所以A对!
当是SO2和H2时,则Fe有剩余,故S小于Fe,且产物FeS质量小于44g,因为不管产生SO2或H2,对应Fe都是1：1,所以Fe为0.5mol,S小于0.5mol,这样混合物质量小于44g!所以D也对!
所以答案是AD!
如果还是不明白的话,可以HI我!

已知硫化亚铁可溶于稀硫酸生成硫化氢.若取一定量铁粉和硫粉的混合物,隔绝空气加热充分反应,冷却后再加入足量稀硫酸,产生2. 将一定量的硫粉和铁粉的混合物隔绝空气加热,充分反应后冷却.再加入足量稀硫酸,得到标况下的气体11.2L（假设产生气体全部一定量的铁粉和硫粉的混合物共热,充分反应后冷却,再加入足量的稀硫酸,得到标准状况下的气体11.2L,则原来混合物的可能组去一定量铁粉和硫粉的混合物,隔绝空气加热使其充分反应,冷却后加入足量硫酸,产生2.24L气体,下列正确的将一定量铁粉和9克硫粉的混合物隔绝空气加热,反应完全并冷却后,向其中加入足量的稀盐酸,生成的气体充分一定量的铁粉和硫粉的混合物,隔绝空气加热,待充分反应后冷却,让反应后的混合物与足量盐酸反应,生成气体2.24L(标况), 4克硫粉和8.4克铁粉混合后在密闭容器中加热充分反应后并冷却再加入足量的盐酸, 1、 19.6克铁粉和8克硫粉混合后放入密闭容器中加热,充分反应后冷却,再加入250毫升一定物质的量浓度的盐酸恰好完全反氧族元素 19.6克铁粉和8克硫粉混合后放入密闭容器中加热,充分反应后冷却,再加入250毫升一定物质的量浓度的盐酸恰好完 1.用足量稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物共28.3g,充分反应后生成了1.6gS,则混合物中FeS的质量可能是 28g Fe粉和12g S粉混合,隔绝空气加热,充分反映,冷却后再与足量稀盐酸反应,产生气体的物质的量为（） A 0. 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤