0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后恰好反应生成硫酸铵

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/16 17:39:54

0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后恰好反应生成硫酸铵
0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H₂SO₄溶液等体积混合后恰好反应生成硫酸铵,溶液中存在物料守恒：c（NH₄⁺）+c（NH₃）+c（NH₃?H₂O）=2c（SO₄^2-）

这个对么

正确
混合恰好反应完,变为了(NH4)2SO4
(NH4)2SO4中N:S=2:1
再问： c（NH3）这是怎么回事
再答：溶解平衡 NH3+H2O==NH3·H2O
再问：高中涉及么，我们老师没讲有这个啊
再答：高中教材就有。

0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的醋酸溶液等体积混合后,溶液中有几种微粒等体积的0.1mol/L 氨水与 0.1mol/L盐酸混合,溶液显什么性?为什么? 把2mol/L CuSO4溶液和 1mol/L H2SO4溶液等体积混合.（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积将0.1mol/l氨水溶液和0.05mol的盐醋溶液等体积混合后溶液中电荷守恒物料守恒离子浓度比较 0.20mol/LNaOH与0.20mol/L醋酸等体积混合后溶液PH?0.20mol/L氨水与0.20mol/L盐酸等 0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小排列把2.0 mol/L CUSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶 0.05mol/L的H2so4和0.1mol/L的醋酸钠溶液等体积混合后离子浓度关系正确的是 25℃时将amol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合,反应后溶液呈中性,忽略溶液混合后体积的变化, 0.1mol/L弱酸HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间的关系有： 0.1mol/l醋酸溶液与0.1mol/l醋酸钠溶液混合等体积混合在25摄氏度下,将a mol\L的氨水与0.01mol\L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=(Cl-),