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一定温度下,将2molSO2和1molO2加入甲容器,将4molSO3加入乙容器中,隔板不动,将甲乙两容器分成1：2

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/09/03 19:20:51
一定温度下,将2molSO2和1molO2加入甲容器,将4molSO3加入乙容器中,隔板不动,将甲乙两容器分成1：2
（1）现使两容器体积相等,达到新平衡时,S03的体积分数为什么是甲小于乙?
（2）若保持乙中压强不变,向甲乙容器中通入等质量的氦气,达到新平衡时,甲和乙中S03的体积分数比较大小?
条件说隔板不动
(1)原题为一个容器,只是中间用隔板隔开,分为甲,乙两个容器.一开始,甲,乙的体积比为1：2.
而现在使两容器体积相等,即甲,乙的容器体积为1：1.
所以只减小了甲容器的压强,乙容器的压强不变.
2SO2+O2==(可逆)2SO3.减小甲容器的压强,根据勒夏特列原理,反应向逆反应方向进行,所以SO3减少.而乙的不变.后面的就不用我废话了.
（2）因为要保持乙中压强不变,向其中通入气体,其体积也要变大,即乙容器体积增大,而甲容器的体积不变.所以甲容器的压强增大,根据勒夏特列原理,反应向正反应方向进行,所以SO3增多.而乙容器虽然体积变大了,但压强不变,所以甲>乙.
（还有不懂的可以问,.）
（改好了.）
等效平衡的问题同样等温等压条件下,一个容器中加入2molSO2和1molO2,一个容器中加入2molSO3和1molHe 在一定温度下,容积相同的两个密闭容器中,一个充入2molSO2,1molO2,另一个充入2molSO3,发生反应2SO3 在一定温度下,容积相同的两个密闭容器中,一个充入2molSO2,1molO2.另一个充入2molSO3,发生反应2SO3 1、甲容器中有2molSO2和1molO2,乙容器中有2molSO3.若500℃时,两容器内的初始压强相等,甲容器保持压 在一定温度下,把2molSO2和1molO2通入一个密闭容器中发生反应; 某状态下将1molO2、2molSO2和1molSO3的混合气体压入装有V2O5的密闭容器中平衡时测得混合气体对H2的相 ..对你们来说很简单某状态下将1molO2、2molSO2和1molSO3的混合气体压入装有V2O5的密闭容器中平衡时测 在一定温度下,将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生2SO2(g)+O2==2SO3 某容器中加入8molSO2和5molO2一定条件下反应2SO2+O2=2SO3达到平衡时,SO2的质量是原加入量的1/4 一定温度下,将8molSO2和4molO2混合在2L的密闭容器中,经5s达到平衡时,SO2占混合气体总体积40%,求 将2molSO2(g)和2molO2(g)混合,在固定容积的密闭容器中反应,平衡时so2为nmol.相同温度下,分别按下 一定温度下,在一个容积为2L的密闭容器中充人4molSO3和2molO2,发生反应后达到平衡,测得容器中SO3的浓度为0