CaF2、BaCl2、CaCl2、MgO 四种晶体的熔点由高到低的排列顺序为?重要说明为什么这么排!

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/08/31 12:22:52

四种晶体均为离子化合物,所以其熔点高低取决于化合物之间的离子键强度,离子键强度高,熔点高,反之,则低；离子键强度的决定因素：
1.离子带电荷越大,离子键越强：MgO>CaO
2.离子半径越小,离子键越强：LiF>NaCl
3.形成离子键两键结原子的电负性差较大者,离子键较强
CaF2和CaCl2,离子半径FBaCl2 .CaCl2和BaCl2相比,属于以上的第三点,所以CaCl2>BaCl2.MgO和CaF2,离子半径MgCaF2>CaCl2>BaCl2

为什么四种晶体的熔点顺序为CaO>BaO>NaCl>KCl,怎么比较的? 单质na、单质cl、化合物Nacl的熔点高到低的排列顺序是什么?为什么这样排? C60,NaCl,SiO2三种物质的晶体,按其熔点由低到高排列顺序正确吗? 下列四种晶体①KCl②苯酚③Na④Si,按熔点由高到低顺序依次排列的是A. ①＞②＞③＞④ B. ①＞④＞②＞③ C. 氯化钠,氧化镁,氯化镁三种离子晶体的熔点由高到低的顺序是? 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（　　）请将NaF,KCl,MgO,Al2O3四种物质按熔点从高到低排列按晶体熔点由高到低排列是哪些晶体 Na\Mg\Al\Si\S\P的熔点由高到低排列顺序怎样? 怎样判断NaCl、NaI、MgO三种化合物的熔点高低顺序? 下列各组晶体中,按熔点由低到高排列的是 NaF和MgO中离子的电子构型相同,晶体的类型相似,为什么MgO的硬度几乎是NaF的两倍,而MgO的熔点比NaF的高得多