现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物,在高温下使之充分反应,将反应后的固体分为两等份,进行如下实验（计算pH时假定溶

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/08/29 16:41:02

现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物,在高温下使之充分反应,将反应后的固体分为两等份,进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）
①向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液,加热使其充分反应后过滤,测得滤液的pH＝14；
②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol/L的HCl溶液,使固体全部溶解,测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳离子且pH＝0
⑴计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量.
⑵计算实验②产生气体的体积（标准状况）.

第一个反应后溶液显碱性,说明Al都以AlO2-形式存在,Fe之类的不反应,那么溶液里的物质就是NaAlO2、NaOH,[OH-]=1mol/L,AlO2-=0.1mol
第二个反应,由（1）,Al3+=0.1mol,H+=0.14mol,Cl-=0.56mol,所以Fe2+=(0.56-0.14-0.1x3)/2=0.06mol
（1）因为将反应后的固体分为两等份,所以Fe有0.12mol,Al有0.2mol,所以mAl=0.2x27=5.4g,Fe2O3=9.6g.
（2）本来H+有0.14x4=0.56mol,0.56-0.14=0.42mol,所以H+减少了0.42mol,所以产生了0.21mol的气体,即0.21x22.4=4.704L
不懂继续追问,谢谢!
再问：答案上写的气体是2.668L啊····
再答：恩刚才有点问题。现在好了。实验①中用去n（NaOH）=100mL÷1000×（2.0mol/L-1.0mol/L）=0.1mol 　　无论是Al还是Al2O3,与NaOH溶液反应后都生成NaAlO2，铝热剂中n（Al）=2n（NaOH）=0.2mol,m(Al)=5.4g 　　实验②所得溶液中,根据”电荷守恒”有n(H+)+2n(Fe2+)+3n(Al3+)=n(Cl-),则　　n(Fe2+)=(140×4.0-140×1.0-3×0.1)/2=0.06mol 　　铝热剂中n(Fe2O3)=n(Fe2+)×1/2×2=0.06mol,m(Fe2O3)=9.6g 　　(3)方法一:根据上述计算结果,铝热反应充分进行后所得固体混合物中含0.08molAl和0.12molFe 　　实验②中所得氢气在标准状况下体积为: 　　V(H2)=n(H2)×22.4L/mol=[n（Al）×1/2×3/2+n(Fe)×1/2]×22.4L/mol=2.688L 标准答案。还有不懂的继续问。我刚高三。
再问：铝热剂中n（Al）=2n（NaOH）这是为啥啊？ Al和naoh于al2o3与naoh反应不是应该是3比4么
再答： Q1003209799给你详细说，麻烦先才拿下我的答案。。。。。。。上面答案错误的被推荐了。。。

现有一包铝热剂(铝粉和氧化铁的混合物),将混合物分成两等分,进行如下实验(计算PH时假定溶液体积没有变化) 现有一包Cu（OH)2和Cu的混合物粉末,在空气中充分加热,反应后固体的质量分数与原混合物的质量. 现有一定质量碳酸钙和二氧化硅的混合物,在高温下使两者充分反应,放出气体,冷却后固体减少30.8g,将剩下 Na2O2计算题将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份,其中一份加入100mL盐酸,充分反应后溶液为中性,放出帮帮手将12.4克Fe203(氧化铁)和CuO的混合物在高温下与CO充分反应后,测得固体质量减少了3.1克,试求原混合物现有一包质量为14.4克过氧化钠、Al组成的粉末固体混合物,将该固体溶解于足量水中,充分反应后无固体剩余,将反应产生的气将20g含有木炭粉和氧化铜粉末的混合物在高温下加热一段时间后剩余的固体混合物为15.6,求参加反应的氧化现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物…… 现有铁粉和氧化铁的混合物共27.2g加入足量的稀硫酸使之充分反应当固体粉末完全溶解时收集到4.48L(标况)气体当向溶液现有铁粉和氧化铁的混合物共27.2g加入足量的稀硫酸使之充分反应当固体粉末完全溶解时收集到2.24L(标况)... 将过量一氧化碳通过单质铁和氧化铁的混合物10g的耐高温容器中,在高温条件下充分反应后,在一氧化碳冷却后所得粉末比原混合物一包黑色粉末在高温下充分反应后,生成一种红色单质和一种无色无味能使澄清石灰水浑浊的气体.