PH=7的溶液是中性,小于7是酸性,大于7是碱性.但是强酸在哪个范围,弱酸在哪个范围,还有强碱和弱碱?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/14 02:34:27
PH=7的溶液是中性,小于7是酸性,大于7是碱性.但是强酸在哪个范围,弱酸在哪个范围,还有强碱和弱碱?
酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物.所谓强酸、弱酸是相对而言,
----酸溶于水能发生完全电离的,属于强酸.如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
----酸溶于水不能发生完全电离的,属于弱酸.如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等.
碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.所谓强碱、弱碱是相对而言,
----碱溶于水能发生完全电离的,属于强碱.如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱.
----碱溶于水不能发生完全电离的,属于弱碱.如一水和氨、氢氧化钙(中强碱)、氢氧化铝、氢氧化锌、等.
有强烈给出H+的趋势,在水溶液中完全电离,能电离出的正离子有且仅有H+的是强酸
比如说硫酸
H2SO4=2(H+)+[(SO4)2-]
HCl=(H+)+Cl-
而只有部分电离的是弱酸
比如说醋酸CH3COOH,只能部分电离出H+,绝大部分仍以分子形式存在,所以是弱酸
而KHSO4虽然能电离出H+,但是由于正离子中还有K+,所以也不是强酸
强碱的解释类似,就是水溶液中完全电离,电离出的负离子有且仅有OH-
NaOH=(Na+)+OH-
比如说算氢氧化铜,不能完全水解,所以就是弱碱
中学范围内:
强酸:H2SO4,HNO3,HCl,HBr,HI,HClO4,HClO3
强碱:NAOH,KOH,RbOH,CsOH,FrOH(这个也可不记,因为Fr是放射性元素),Ba(OH)2,Ca(OH)2
----酸溶于水能发生完全电离的,属于强酸.如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
----酸溶于水不能发生完全电离的,属于弱酸.如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等.
碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.所谓强碱、弱碱是相对而言,
----碱溶于水能发生完全电离的,属于强碱.如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱.
----碱溶于水不能发生完全电离的,属于弱碱.如一水和氨、氢氧化钙(中强碱)、氢氧化铝、氢氧化锌、等.
有强烈给出H+的趋势,在水溶液中完全电离,能电离出的正离子有且仅有H+的是强酸
比如说硫酸
H2SO4=2(H+)+[(SO4)2-]
HCl=(H+)+Cl-
而只有部分电离的是弱酸
比如说醋酸CH3COOH,只能部分电离出H+,绝大部分仍以分子形式存在,所以是弱酸
而KHSO4虽然能电离出H+,但是由于正离子中还有K+,所以也不是强酸
强碱的解释类似,就是水溶液中完全电离,电离出的负离子有且仅有OH-
NaOH=(Na+)+OH-
比如说算氢氧化铜,不能完全水解,所以就是弱碱
中学范围内:
强酸:H2SO4,HNO3,HCl,HBr,HI,HClO4,HClO3
强碱:NAOH,KOH,RbOH,CsOH,FrOH(这个也可不记,因为Fr是放射性元素),Ba(OH)2,Ca(OH)2
弱碱一定是强酸弱碱吗?溶液是酸性还是碱性?请讨论一下它的pH值在什么范围?
关于弱碱的PH值范围7是中性7以上呈碱性.那几到几算是弱碱,几到几算是强碱?
强酸, 弱酸, 强碱, 弱碱的ph值范围是怎么划分的?
为什么强碱弱酸是碱性,强酸弱碱非酸性?
请问强酸、强碱、弱酸、弱碱的PH值范围是多少?要具体数字,如0-5是强酸.
是不是所有的强酸弱碱盐都显酸性?强碱弱酸盐是碱性的?
强碱弱酸混合pH=7 它们的各溶液的pH值相加是大于14还是小于14
强酸、弱酸、中和、弱碱、强碱的PH范围是多少?
一定ph值的弱酸和弱碱混合,最后完全反应和溶液ph=7,有什么区别?强酸和弱碱呢?强碱和弱酸?强酸和强碱?另外,混合溶液
PH相同的强酸强碱与弱酸弱碱或强酸与弱酸,稀释相同倍数是为什么强酸强碱PH变化大,弱酸弱碱PH变化小
强碱和弱碱怎么分辨,哪些是强碱.哪些是弱碱.有没有窍门分辨,反之,哪些是强酸,哪些是弱酸,哪些是中性溶液
PH值小于7的溶液一定是酸或者强酸弱碱盐吗