吉布斯自由能大于0的反应一定不能发生吗

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/18 18:33:25

吉布斯自由能大于0的反应一定不能发生吗
因为任何一个反应都是可逆反应那么一条反应正反应G小于0逆反应大于0.所以说自发指什么程度

一定不能发生.发生可逆反应是热力学介稳态,无法考虑吉布斯自由能.达到化学平衡--热力学稳定态后,吉布斯自由能为零.
再问：吉布斯自由能大于0是说他不能自发这和一定不能一样吗。因为不是说所有反应都是平衡反应吗？那过得去应该就回的来吧？
再答：不一样，不能自发的反应吉布斯自由能小于0。如果要在此条件下发生，必须长期维持极端条件，比如人造金刚石的极高压。
再问：这是说明其实能发生只是不能自发吗？能解释一下为什么可逆反应不能考虑吉布斯自由能？可逆反应不是应该吉布斯自由能两边都小于0吗？是不是说一个反应正反应G大于0逆反应小于0那么说明她逆反应完全不发生？
再答：化学反应过程中各物质的浓度不断发生变化，根据范特霍夫等温方程，正反应的吉布斯自由能逐渐减小到0，逆反应的吉布斯自由能是正反应的相反数，逐渐增大到0。
再答：热力学原理是从整体上考虑反应的方向和限度，而不考虑也无法考虑是否有逆反应以及反应速率的具体数值。
再答：比如哈伯法合成氨，通过热力学原理可以得出，初始态时正反应的吉布斯自由能大于0，逆反应则小于0。通过这一点只能确定出反应的总体方向氨气从无到有--合成氨，而无法得知逆反应是否发生。

吉布斯自由能一定决定反应是否发生吗? 吉布斯自由能大于零反应能进行吗? 吉布斯自由能问题暴露在空气中的碳并不燃烧,这是因为反应C+O2=CO2——A 吉布斯自由能大于0,不能自发进行 B 吉布吉布斯自由能的定义和如何判断反应是否能发生一个反应可以发生,g小于零,那如果他是可逆的,g一定大于零,不就不反应了吗, 标准摩尔吉布斯自由能变＞0,此反应一定是非自发反应? 什么反应的焓变小于零而吉布斯自由能大于零? 摩尔吉布斯自由能变大于42就一定能发生吗?（请详细说明）氧化反应一定先于还原反应的发生吗? 焓变大于零,熵变小于零的反应一定不能发生? 对于一般反应,吉布斯自由能变化越大,能说明反应的速率问题吗? 谁知道违反自然规律的事情一定不能发生吗?