已知钠与水反应 2NA+2H2O=2NAOH+H2↑ 想98g水里加入0.1mol金属钠完全反应后求生成溶液的质量分数
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 19:36:38
已知钠与水反应 2NA+2H2O=2NAOH+H2↑ 想98g水里加入0.1mol金属钠完全反应后求生成溶液的质量分数
投入的金属钠质量23*0.1=2.3g
2NA+2H2O=2NAOH+H2↑
2 2 1
0.1 X Y X=0.1 Y=0.05
即产生NaOH的质量0.1*40=4g H2的质量2*0.05=0.1g
最后溶质是NaOH
质量分数=4/(2.3+98-0.1)=3.99%
再问: 为啥还加个2.3?
再答: 钠投入到水中,最终就存在在水了。溶液质量当然要把2.3算进去。H2是逃走了,不在溶液里,要把H2减去
2NA+2H2O=2NAOH+H2↑
2 2 1
0.1 X Y X=0.1 Y=0.05
即产生NaOH的质量0.1*40=4g H2的质量2*0.05=0.1g
最后溶质是NaOH
质量分数=4/(2.3+98-0.1)=3.99%
再问: 为啥还加个2.3?
再答: 钠投入到水中,最终就存在在水了。溶液质量当然要把2.3算进去。H2是逃走了,不在溶液里,要把H2减去
金属钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,将2.3g金属钠投入97.7g水中,充分反应后,所得
已知2Na+2H2O=2NaOH+H2,2.3g金属钠与足量的水反应,所得的溶液中OH离子的物质的量是多少.
0.1mol金属钠与水反应(2Na+2H2O+===2NaOH+H2)后所得溶液中,要使每100个水分子溶有一个Na+l
已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.若2.3g钠投入足量水中,如反应后得到溶液中Na+
已知钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.质量均为mg的钠、镁、锌三种金属分别与25g质量分数
已知金属钠投入水中能发生下列反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.若2.3g钠投入足量水中,求生成NaOH&nbs
已知钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2.质量均为mg的钠、镁、锌三种金属分别与25 g质量分数
已知钠与水反应方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2.质量均为mg的钠、镁、锌三种金属分别与25g质量分数为19.
)已知金属钠和水能发生下列反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,
已知金属钠在冷水条件下可以和水反应生成氢气:2Na+2H20 = 2NaOH + H2.将4.6g金属钠溶于多少克水中,
一、已知金属钠和水能发生下列反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑现取金属钠4.6g投入到100g水中,
已知金属钠在冷水条件下可以和水反应生成氢气,2Na+2H2O=2NaOH+H2→.某温度下,将23g钠投入100g10%