ksp的问题BaSO4的Ksp与BaCO3的Ksp相近,但相对来说前者更小一点,现在有一个问题,为什么BaSO4可以转化
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/28 18:26:03
ksp的问题
BaSO4的Ksp与BaCO3的Ksp相近,但相对来说前者更小一点,
现在有一个问题,为什么BaSO4可以转化为BaCO3
请别说是因为两者Ksp相近,我知道一定还有原因,
BaSO4的Ksp与BaCO3的Ksp相近,但相对来说前者更小一点,
现在有一个问题,为什么BaSO4可以转化为BaCO3
请别说是因为两者Ksp相近,我知道一定还有原因,
BaSO4转化为BaCO3 ,不光是因为Ksp接近,是要有条件的.
就是BaSO4要在高浓度,最好饱和的碳酸钠溶液中.由于BaSO4仍有少量溶解,有极低浓度的钡离子在水中,而当溶液里碳酸根浓度极大,以至于碳酸根浓度×钡离子浓度达到碳酸钡的Ksp时,溶有的极少量钡和碳酸根产生沉淀,析出,同时促进了硫酸钡的电离,钡离子有增多,再和碳酸根结合,沉淀,直至碳酸根浓度不能使钡离子沉淀.
再换高浓度碳酸钠,反复操作,就能转化多数硫酸钡.
关键就是高浓度碳酸根和极低钡离子浓度乘积达到碳酸钡Ksp.
就是BaSO4要在高浓度,最好饱和的碳酸钠溶液中.由于BaSO4仍有少量溶解,有极低浓度的钡离子在水中,而当溶液里碳酸根浓度极大,以至于碳酸根浓度×钡离子浓度达到碳酸钡的Ksp时,溶有的极少量钡和碳酸根产生沉淀,析出,同时促进了硫酸钡的电离,钡离子有增多,再和碳酸根结合,沉淀,直至碳酸根浓度不能使钡离子沉淀.
再换高浓度碳酸钠,反复操作,就能转化多数硫酸钡.
关键就是高浓度碳酸根和极低钡离子浓度乘积达到碳酸钡Ksp.
关于溶度积的问题证明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)的这种方法什么地方错了?---------将硫酸钡悬浊液中
BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液中有白色沉淀,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) 为什么不对
BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液中有白色沉淀,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
ksp大的转化为ksp小的吗,ksp是什么,ksp是什么
在实际生产中,通常将难溶于强酸的BaSO4制成易溶于盐酸的碳酸钡,已知Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,Ksp(B
在1.0L溶液为1.6molNa2CO3溶液中,能否使0.10mol/L的BaSO4溶液完全转化为BaCO3 Ksp(B
沉淀转化的方向是由Ksp的转化为Ksp小的,对吗,为什么?
硫酸钡与碳酸钡将少量硫酸钡投入饱和碳酸钠溶液中,会有碳酸钡生成,能否说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)可网上
(1)已知反应BaSO4(S)+CO2_3=BaCO3(S)+SO42_若Ksp(BaSO4)为1×10-10,Ksp(
已知常温下BaSO4的溶解度为 2.33*10-4 g,类似于水的离子积,难溶盐 AmBn 也有离子积Ksp,Ksp=
在实际生产中,通常将难溶于强酸的BaSO4制成易溶于盐酸的碳酸钡,已知Ksp(BaCO3)=5.
常温下,向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末,有BACO3生成说明常温下Ksp baco3