两种金属粉末共6036克,投入稀硫酸溶液中完全反应后,在标准状况下共收集到H2,3.36升,金属粉末的组成是

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/08 19:42:15

两种金属粉末共6036克,投入稀硫酸溶液中完全反应后,在标准状况下共收集到H2,3.36升,金属粉末的组成是
A.CA和ZN B.MG和FE C.ZN和AG D.ZN和FE 说下具体的过程了,

应该是6.36g吧
很简单呀,
方法一：利用平均分子量计算
方法二：利用每转移lmol电子需要金属的质量来判断
比如生成3.36L氢气需要0.15*2=0.3mol电子金属一共6.36g,那平均转移1mol电子需要需要金属21.2g.
选项中钙转移1mol电子需要金属20g,锌转移1mol电子需要65/2g,则A中的金属的组合可以满足题意,其他的自己去试试吧.

两种金属粉末的混合物共20.75克投入足量盐酸中充分反应后得到标准状况下11.2升氢气此混合物组成可能是两种金属粉末的混合物13g,投入足量的稀硫酸中,在标准状况下产生11.2L气体,则这种混合物是? 20,两种金属粉末的混合物12g,投入足量的稀硫酸中,在标准状况下产生11.2 L气体,则这种混合物可能是( ) 两种金属粉末的混合物20g,与足量的氯气反应后,固体增重35.5g,等质量的该粉末投入足量的盐酸中,在标准状况下产生H2 金属反应类型.由两种金属粉末混合物13克,投入足量的稀硫酸中,充分反应后,产生氢气1克,则金属粉末可能是（）A、Zn和某两种金属粉末的混合物25g,投入足量的稀硫酸中,在标准状况下产生氢气11.2L,则该混合物是（）? 将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体VL Mg、Al、ZnFe四种金属粉末的混合物共20g,与足量的稀硫酸完全反应后,生成硫酸盐的质量是116g. 铁镁合金溶于稀硝酸中将2.4克铁镁合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V升（硝酸某两种金属粉末的混合物25g,投入足量的稀h2so4中,在标准状况下产生氢气11.2L 在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到将2.4Fe,Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V升（硝酸被还原成NO）,