已知Fe3+的氧化性大于Cu2+,据此性质,某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路.用离子方程式表示其化学

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/13 22:36:29

已知Fe3+的氧化性大于Cu2+,据此性质,某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路.用离子方程式表示其化学原理 .
某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00 mL废液,向其中加入0.64 g金属铜,金属铜全部溶解；又取50.00 mL废液,向其中加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀43.05 g.请回答以下问题：（3）若向500.00 mL废液中加入足量的稀硝酸,在标准状况下生成NO气体4.48 L,则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为__________________；
（4）另取500.00 mL废液,加入一定量铁屑,充分反应后有铜析出,则所得溶液中Fe2+的物质的量范围为 .
就要第4问过程谢

.
求Fe2+的物质的量
----500.00ml废液中加入足量的稀硝酸,在标准状况下生成NO气体4.48L
----50.00ml废液中加入足量的稀硝酸,在标准状况下生成NO气体0.448L,即0.02mol
----设Fe2+的物质的量为X
----据电子守恒:X*1=0.02*3.(每生成1molNO,硝酸得3mol电子)
----X=0.06mol
2.
求原50.00ml废液中Cu2+的物质的量
----2Fe3+..+..Cu..==..2Fe2+..+..Cu2+
.0.06mol.0.03mol
3.
求原50.00ml废液中Fe3+的物质的量,设为Xmol
----3X+0.06*2+0.03*2=43.05/143.5.(原废液中Cl-的物质的量与氯化银中氯离子的物质的量相等,为0.3mol)
X=0.04mol
4.
求金属阳离子的物质的量浓度之比
----Fe3+：Fe2+：Cu2+=0.04：0.06：0.03 =4:6:3
5.
若50.00ml废液中加入的铁刚好把Fe3+还原(或者说铜刚开始析出时)
----发生反应:2FeCl3.+..Fe..===..3FeCl2 ;
----0.04molFe3+反应后生成0.06molFe2+.
----因为加入铁后有铜析出,故Fe2+的量一定大于0.06mol+0.06mol(生成的加上原来的).
6.
若50.00ml废液中加入过量的铁
----2FeCl3.+..Fe..===..3FeCl2 ;CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
----最后所得溶液全是FeCl2.
----所得溶液中Fe2+的量可由氯离子计算:(43.05/143.5)/2=0.15mol
----即Fe2+的量最大值为0.15mol.
6.
取500.00ml溶液,加入一定量铁屑,亚铁离子的物质的量(n)范围
----1.2mol

某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路发生反应的化学方程式为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl ）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路,发生反应的化学方程式为：2FeCl3+ Cu=2FeCl2+ C 某工厂用FeCI3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路.其化学原理为：2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2.某实验某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50m 某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路.课外活动小组为确认生产后的废液的组成,进行如下实验：（1）取10m FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 1用氯化铁溶液腐蚀电路板的离子方程式：Fe3+ +Cu=Fe2+ +Cu2+ 氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式用FeCl2溶液腐蚀印刷电路铜板离子方程式制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”.铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；F 用一个离子方程式表示相等的物质的量的cl2和FeBr2溶液反应（已知氧化性顺序：Cl2>Br2>Fe3+）希望讲解详细一 FeCl3的浓溶液溶解铜粉的离子方程式为 2Fe3+ +Cu=2Fe2++Cu2+.现向FeCl3溶液中加入ag铜,搅拌