细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时,会闻到刺激性气味,这引起了同学们的兴趣.难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解?那分解的产
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/14 09:26:50
细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时,会闻到刺激性气味,这引起了同学们的兴趣.难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解?那分解的产物是什么呢?通过查阅资料,同学们了解到:
A.硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体.气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种.受热时温度不同,生成的气体成分也不同.
B.SO2、SO3都能被碱石灰吸收.
C.SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收.
【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分:
I.只含 SO2一种; II.含有SO2、O2二种; III.含有SO2、SO3、O2三种.
【设计实验】利用如图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解
【获取事实】
(1)用带火星的木条伸入集气瓶D,发现木条能复燃,说明气体中含有______.
(2)已知硫酸铜粉末质量为10.0克,完全分解后,各装置的质量变化关系如下表所示:
请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个?______
A.3CuSO4
A.硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体.气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种.受热时温度不同,生成的气体成分也不同.
B.SO2、SO3都能被碱石灰吸收.
C.SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收.
【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分:
I.只含 SO2一种; II.含有SO2、O2二种; III.含有SO2、SO3、O2三种.
【设计实验】利用如图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解
【获取事实】
(1)用带火星的木条伸入集气瓶D,发现木条能复燃,说明气体中含有______.
(2)已知硫酸铜粉末质量为10.0克,完全分解后,各装置的质量变化关系如下表所示:
装置 | A(试管+粉末) | B | C |
反应前 | 42.0克 | 75.0克 | 140.0克 |
反应后 | 37.0克 | 79.5克 | 140.0克 |
A.3CuSO4
| ||
(1)氧气可以助燃,带火星的木条伸入集气瓶D,木条复燃,说明气体中含有氧气;
(2)根据质量守恒定律分析,反应生成气体的质量为42.0g-37.0g=5g,生成氧化铜的质量为10g-5g=5g,干燥管完全吸收了二氧化硫和三氧化硫,其质量为79.5g-75g=4.5g,生成的氧气的质量为5g-4.5g=0.5g,则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜和生成的氧气的质量比为10g:5g:0.5g=20:10:1,表现在化学方程式中的化学计量数之比为
(20÷160):(10÷80):(1÷32)=4:4:1
从题干中可以看出,只有B答案符合这个比例,故应选B;
故答案为:(1)氧气(O2);(2)B.
(2)根据质量守恒定律分析,反应生成气体的质量为42.0g-37.0g=5g,生成氧化铜的质量为10g-5g=5g,干燥管完全吸收了二氧化硫和三氧化硫,其质量为79.5g-75g=4.5g,生成的氧气的质量为5g-4.5g=0.5g,则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜和生成的氧气的质量比为10g:5g:0.5g=20:10:1,表现在化学方程式中的化学计量数之比为
(20÷160):(10÷80):(1÷32)=4:4:1
从题干中可以看出,只有B答案符合这个比例,故应选B;
故答案为:(1)氧气(O2);(2)B.
细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时,会闻到刺激性气味,这引起了同学们的兴趣.难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解?那分解的产
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