有一包含氯化钙.氯化钠.溴化钠三种物质的混合物粉末,按下列实验测定各组分的质量分数：混合物A克,加蒸馏

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/06 23:44:19

有一包含氯化钙.氯化钠.溴化钠三种物质的混合物粉末,按下列实验测定各组分的质量分数：混合物A克,加蒸馏
水得到无色溶液,通入足量X气体,成为有色溶液,再将其蒸干.灼烧.冷却,得到白色固体B克,用蒸馏水溶解,加入足量Y溶液,过滤得到白色沉淀C克,求X.Y,以及各组分的质量分数

(1)气体X是____Cl2____,溶液Y中的溶质是____Na2CO3____,最后得到的白色固体是____CaCO3____．(均填化学式)
(2)加入足量Y溶液的目的是___使Ca2+沉淀完全_____,过滤后,沉淀必须用蒸馏水冲洗干净,其目的是____把CaCO3吸附的离子洗净____．
(3)计算原混合物中CaCl2质量分数的代数式是___(111c/100a)×100%_____．
(4)计算原混合物中NaBr质量分数的代数式是_____[103(a-b)/44.5a]×100%___．
(3)推Ca2+守恒有：
CaCl2～CaCO3
111　　　100
x　　　c g
得：x＝(111c/100) g,
故原混合物中CaCl2的质量分数为(111c/100a)×100%．
(4)反应：2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2溶液质量变化Δm
　　　　2×103　　　2×58.5　　　　2×44.5
　　　　　y　　　　　　　　　　　　a－b
得：y＝103(a-b)/44.5,
故原混合物中NaBr的质量分数为[103(a-b)/44.5]×100%．

测定质量分数.含氯化钙、氯化钠、溴化钠的混合物Ag,溶于水形成无色溶液,通入足量氯气,形成有色溶液,经蒸干、灼烧、冷却生 3、一包由NaS、Na2SO4、 Na2SO3三种物质组成的混合物,经分析发现含氧元素的质量分数为22%,则混合物中硫有一包镁粉和氧化镁粉末的混合物，由实验测得其中氧元素的质量分数为32%，则其中镁粉的质量分数是（　　）粉末为氧化铁和氧化亚铜的混合物,实验欲用加热法测定氧化亚铜的质量分数,取a g固体粉末在空气中充分有硫酸钠和氯化钠的混合物其中含钠元素的质量为6.9克将此混合物加足量水配成溶液滴入足量的氯化钙完全反应后得到的一包由Na2S Na2SO3和Na2SO4三种物质组成的混合物,经分析发现含氧元素质量为22%,则混合物中硫元素的质量分一包由Na2S,Na2SO4,Na2SO3三种物质组成的混合物,经分析发现含氧元素的质量为a%, 为了测定NaOH和MgCL2混合物中NaCl的质量分数,甲乙两位同学按下列实验步骤进行实验已知某混合物由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成，经测定，其中钠元素的质量分数为m，求混合物中氧元素的质量下列实验方案中,不能测定碳酸钠以及碳酸氢钠混合物中碳酸钠质量分数的是科学高手进,由硫酸钠,亚硫酸钠,硫化钠三种物质组成的混合物中,经测定其中含硫元素的质量分数为32%.则混合物中含氧元素的有一包白色固体,由碳酸钠和硫酸钠组成的混合物.如何测定碳酸钠的质量分数?用什么试剂?