HNO3与金属的反应,浓的时候为NO2,稀时为NO,如果特稀会有N2,这个硝酸的浓度的分界线是什么?

硝酸与金属反应,其还原产物随金属的活泼性和硝酸的浓度不同可分别为N2、N2O、NO、NO2、NH4NO3等.已知6.5 稀硝酸和浓硝酸与金属反应生成的气体分别是什么?NO?NO2? 不同浓度的HNO3分别与足量的锌粉完全反应,还原产物分别为NO2、NO和NH4NO3, Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为 NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO…… 在一定温度下,某浓度硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为1/3,0 Cu2S与一定浓度的硝酸反应,生成Cu(N03)2 CuSO4 NO2 NO H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1： 3.2gCu与过量硝酸充分反应,HNO3的还原产物有NO2和NO,反应后溶液中所含的H+为amol 硝酸的氧化还原反应硝酸与何种物质（最好是无机物）反应会因为浓度不同而生成NO2,HNO2,NO,N2O,N2,(NH4) 在一定温度下，1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1：3，则反应过程中转移的电子为 铜和浓硝酸反应a克铜与一定量的浓HNO3完全反应,生成标况下NO2,NO共11.2L,则:反映中消耗的硝酸为____mo 3NO2+H2O=2HNO3+NO这个反应中,NO2的电子转移数为多少摩尔?