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把2molN2和3molH2混合后通入容积为2L的某密闭容器中和成NH3,经过10分钟达到反应的限度,

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/06 03:25:38
把2molN2和3molH2混合后通入容积为2L的某密闭容器中和成NH3,经过10分钟达到反应的限度,
测得此时的混合气体中NH3的物质的量为1mol,试回答下列问题（写出具体的计算步骤）：
（1）达到反应的限度时容器内各物质的物质的量浓度分别是多少?10min内,用N2、H2、NH3表示的反应的平均速率分别是多少?
（2）反应达到限度时,N2的转化率是多少?
（1）c(NH3)=1/2=0.5mol/L；c(N2)=(2-0.5)/2=0.75mol/L；c(H2)=(3-1.5)/2=0.75mol/L；
v(NH3)=0.5/10=0.05mol/Lmin；v(N2)=0.05/2=0.025mol/Lmin；v(H2)=0.05*3/2=0.075mol/Lmin；
（2）a(N2)=0.5/2=25%
再问： 不懂。连方程式都没有
再答： N2 + 3H2 === 2NH3 这样的计算不需要方程式呀
再问： (2-0.5)/2 (3-1.5)/2这些是什么意思？
再答： c=n/V n：2-0.5，就是剩下的N2物质的量 V：2，就是2L体积 剩下自己判断
再问： 0.5是什么？
再答： 反应掉的氮气
再问： 题目中没有啊
再答： 得到1molNH3，根据原子守恒，需要0.5molN2呀。
再问： v(N2)=0.05/2=0.025mol/Lmin；v(H2)=0.05*3/2=0.075mol/Lmin；是什么？不是都应该除以10分钟的吗？
再答： N2的速度是NH3速度的一半
再问： 转换率0.5/2是什么？
某温度下,在2L容积固定的密闭容器中,充入2molN2和7molH2,十分钟后达到平衡状态 在2L的密闭容器中,冲入1molN2和3molH2,在一定条件下,发生反应N2+3H2==2NH3,反应2分钟后达到平衡 1molN2和3molH2,通入2L密闭容器,发生合氨反应,反应达到平衡时,测得NH3体积分数为25% 在一体积为2L的密闭的容器中冲入2molN2和5molH2,在一定条件下发生反应N2+3H2=2NH3 在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2molN2和0.6molH2,在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 在容积为5L的密闭容器中通入20molN2和60molH2,在一定条件下进行反映,2min后达到平衡,计算平衡时NH3的 往容积为10L的密闭容器内通入40molN2和120molH2,在一定条件下进行反应,经2s后达到平衡状态,平衡时[N2 2L的密闭容器中,充入2molN2,3molH2,在一定条件下反应,2分钟后达到化学平衡,相同温度下,测得混合气体平 在2L的密闭容器中充入2molN2和3molH2在一定条件下使其反应,5min末测得反应混合中NH3占25% 某温度下,将1molN2与3molH2混合在一密闭容器中发生反应：N2+3H2==2NH3 达到平衡后,测的混合气体的密 在2L密闭容器中,充入1molN2和3molH2,一定条件下发生合成氨反应,2MIN达到平衡.测得平衡混合气体中NH3的 合成氨反应N2+H2=NH3,在2L密闭容器中通入2molN2和6molH2,5min时达到平衡,容器内的压强变为原来的