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HgCl2ksp=4*10负15次方 ,则HgCl2饱和溶液中,Hg离子浓度为多少?2*10负5次方,

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/14 02:09:06
HgCl2ksp=4*10负15次方 ,则HgCl2饱和溶液中,Hg离子浓度为多少?2*10负5次方,
298K下将氢电极插入纯水中,则电极电动势φH+/H2=
-0.207V,怎么算?
在下列电极反应中,溶液PH降低,其氧化物质氧化性增大的是?
(A)Br+2e-==2Br- (B)Cl2+2e-==2Cl- (C)H3AsO4+2H离子+2e-==H3AsO3+H2O
(D)Fe(3+)+e-==Fe2+
④在298K时,用KMnO4（φ（MnO4-/Mn2+）=1.49V）标准溶液滴定Na2C2O4溶液,当滴定到达终点时,溶液中【Mn2+】=0.01mol/L,【MnO4-】=1*10负5次方mol/L,【H+】=0.01mol/L此时电对MnO4-/Mn2+的电极电势为：
（A）0.37V （B）1.27V （C）1.46V （D）1.71V （E）0.63V
选C,可是我算出来的答案≈1.27,这题到底怎么算?
1,2x^3=4*10^-15,自己解出来就是答案.
2,信息不全,当H2分压为100KPa时是-0.207,能斯特方程可以解.
3,不知道想的对不对,你可以试着写出溶液中放电的另一半方程式,就是Cl2-2e-+2H2O==2ClO-+4H+
4,还是利用能斯特方程计算.
再问： "2x^3=4*10^-15"怎么得到 设Hg浓度为X，则Cl浓度为2X HgCl2==Hg+2Cl X 2X 则KSP=4*10^-15=X*(2X)^2=4X^3 解出X=10^-5 还有第3题给了一半你就能写出另一半，你还真牛啊~ 我知道用能斯特方程，可就是解不出那个答案啊
谢谢已知25℃时Ksp(BaSO4)=10的负10次方.求BaSO4饱和溶液中Ba离子的物质的量浓度 0.1摩尔每升的溶液中OH根离子浓度为10的负13次方,那么水电离的H离子浓度为10的负1次方吗 负2,5的2次方,负10的3次方,17的4次方,负26的5次方,到15次方是什么数 在OH根浓度为10的负13次方的溶液中,能不能有大量的负二价硫离子存在? 10的负2次方x(1/5)的负2 次方+(-1/2)负1次方-(-2/3)负3次方除以9等于多少 向氢氧化镁饱和溶液中加入氯化镁 使镁离子的溶度为0.010摩尔每升 KSP氢氧化镁是5.61×10的负十二次方 10的负4次方除以10的负15次方等于多少? 负次方到底该怎么算 10的负2次方等于多少 5的负五次方等于多少 10的负4次方等于多少 10的负六次方=多少? 某次酸雨分析数据如下:硫酸根离子浓度为3.6*10的负5次方mol/L,氯离子浓度为8.0*10 由H2o电离出来的 H离子浓度为 10的负13次方mol/L ,他表示溶液的PH值为多少?